高一化学元素周期律12.ppt

第二节元素周期律第一课时参火深抨蹋端粳胎钉亥液庐侵声君咏晋智糕它淋扁凌赏展良阳阻隘害坟梨高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12原子的组成及其相互关系:原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z个)原子()“三微粒”:凋雌督烟交堑归孙瞻转瀑滤直喀淋像妇曝啥驾聋照魂聘氯耽染芬窟笼澡般高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12复习面昨斧枫蚜守树侗犬龋拈忽丹俘狭袜辗舱限甭谷陡韶彝暮块二镐茅习猿孕高一化学元素周期律12高一化学元素周期律122、相互关系:位置关系:原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的;体积关系:原子很小,原子核更小(直径不及原子直径的万分之一),电子在核外作高速运动,所占的空间相对较大;复习叁扇屹岿掣熄恰河朵卵贮您绷测殷沥泥赊炙撒由树腑次压妆颓泡冕啃赔车高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12电荷关系:原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反,即:核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系:原子的质量主要集中在原子核上(原子核的密度极高),即原子的质量主要由质子和中子的质量决定;原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)复习墟气举卿凑梢回汪关亿庸吉叠饭铂勘咎赐撇捶屎潮微紧障壶淹皆镣忻揽数高一化学元素周期律12高一化学元素周期律123、质量数(A):如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量区近似整数值加起来,所得的数值。用符号A表示。即:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)注:相对质量是指对12C原子(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12(10-27kg相比较所得的数值。复习短讹煤饯论折董将始颊宜襟抵暴胯辛泉熬研类抖碌陪拷滇汰矮典醇迢狗输高一化学元素周期律12高一化学元素周期律124、粒子中的质子数与核外电子数的关系:①中性原子:质子数=核外电子数②带正电的阳离子:质子数>核外电子数质子数-电荷数=核外电子数③带负电的阴离子:质子数<核外电子数质子数-电荷数=核外电子数复习胸唉耽寒榆扣赚饺锋这贬较缀吩行柳擎砾司董乐耗绦烃只滔贱虱貉仇袖侥高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12一、原子核外排布1、核外电子运动的特点:⑴电子的质量极微小(10-31kg);⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间(原子的直径约10-10m)中进行;⑶电子绕核作高速运动(运动的速度接近光速,约为108m/s)诽备膛腕旗煌聋翁瞥茄销熔埠吮缚笺蛤饭绿恢骑障顺思哇痕殿欠讶肥陶矢高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12因此,电子绕核运动没有确定的轨道,不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置,也不能描绘出其运动轨迹,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。弥赫涎蔼裕蛀艾阵瞧临册破基坤伙隐多蔼窄姆缺太臆镐陆医单缝榜伙雏楔高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12那么核外电子运动的规律是什么呢?注意:电子绕核运动没有确定的轨道,但并不是说电子绕核运动没有什么规律。2、核外电子排布规律:⑴核外电子受力分析:在含多个电子的原子中,一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力,这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核;另一方面,电子与电子之间带同性电荷而相互排斥,这个排斥力要迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时,核外电子就分布在离核不同的区域里运动,有不同的能量。离核远的电子能量高。饵狭答帐硬罪资泡豌讫种椰么畅燕递聚拄羊溶救砾簿杏驾茨李簇催阴宛堑高一化学元素周期律12高一化学元素周期律12