初三化学知识点复习纲要.doc

化学重点知识小结
一、基本概念和原理
具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
相对原子质量、相对分子质量
结构用语
组成用语
变化用语
生成物只有一种
反应物只有一种
单质换单质
化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体
2、、化学式的含义
化学式的含义
以CO2为例说明
宏观
①示一种物质
②表示组成该物质的元素种类
①表示CO2这种物质
②表示CO2是由碳元素和氧元素组成
微观
①表示物质的一个分子
②表示构成物质的一个分子的原子种类
和数目
表示一个CO2分子
表示一个CO2是由一碳原子
3、化合价与离子符号的表示方法的比较
化合价
离子
表示方法
用+2,+1,-1,-2……标在元素符号的正上方
用2+,+,-,2-……标在元素符号的右上角
举例
4、、化学反应中的改变和不变以及可能改变
二、元素及其化合物的知识重点
二氧化碳
纯净物
1、氧气的化学性质--------氧化性
反应物
条件
反应现象
生成物
化学反应方程式
在空气中
在氧气中
反应后
木炭
点燃
持续红热
发出白光
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CO2
点燃

C+O2====CO2
硫
点燃
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
生成有刺激性气味的气体
SO2
点燃
S+O2====SO2
磷
点燃
产生大量白烟
产生大量白烟
生成白烟
P2O5
点燃
4P+5O2====2P2O5
铁丝
点燃
不能燃烧
火星四射
生成黑色固体
Fe3O4
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
镁条
点燃
发出耀眼的白光
生成白色固体
MgO
点燃
2Mg+O2====2MgO
石蜡
点燃
光亮火焰少有黑烟
火焰明亮发出白光
瓶壁有水雾生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
H2O
CO2

2、氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较
氢气(H2)
一氧化碳(CO)
碳(C)
可
燃
性
2H2 + O2 点燃 2H2O
淡蓝色火焰
2CO + O2 点燃 2CO2
蓝色火焰
碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度,点燃
会发生爆炸,所以点燃前要检验纯度
还
原
性
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
还原剂(氧化还原反应
,也是置换反应)
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 还原剂(氧化还原反应,但不是置换反应)
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
还原剂(是氧化还原反应,也是置换反应)
毒性
无
剧毒
无
3、金刚石和石墨的比较(略) 一氧化碳和二氧化碳的比较(略)
4、化学反应类型判断
5、酸碱盐的分类、命名和性质
三、化学实验
1、三种气体的制备比较
反应物状态
反应条件
收集方法
O2
固体
加热
排水集气法、向上排空气法
H2
固体+液体
不加热
排水集气法、向下排空气法
CO2
固体+液体
不加热
向上排空气法
2、气体杂质的吸收剂
吸收剂
吸收的气体
吸收剂
吸收的气体
水
HCl,NH3
CuSO4溶液
H2S
碱溶液
CO2,SO2,HCl,H2S
灼热的铜网
O2
浓硫酸
H2O
灼热的氧化铜
H2,CO
3、氧气、氢气、二氧化碳的制法
氧气
氢气
二氧化碳
反应
原理
加热氯酸钾:
2KClO3催化剂、加热2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
反应物状
态及条件
固体+固体
加热
固体+液体不加热
固体+液体
不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
排水法、向下排空气法
向上排空气法
检验方法
带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。
点燃火焰成淡蓝色
生成物只有水
1燃烧的木条熄灭
2通入澄清的石灰水,石灰
水变
验满
带火星的木条靠近集气瓶口,带火星的木条复燃。
无
带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。
4、氢气、一氧化碳、甲烷的检验
气体
检验方法
现象
化学方程式
氢气
在试管口点燃
纯净的听到“噗”
的声音,不纯的
听到尖锐的爆鸣
声并生成水
2H2 + O