酸碱盐复习.ppt

*第十单元酸和碱(复习课)斌峦课绝匣勿愧晨蓝踞唆棱势易移光纵谐斌驶舌姻裸心医打丝钒麻旋乳材酸碱盐复习酸碱盐复习*考点聚焦考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色[注意]1、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。2、根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性。3、显酸性的溶液中都有__,显碱性的溶液中都有__红红蓝无酸的溶液酸性溶液碱的溶液碱性溶液宝义隔挥僻并跋国俏讨幻稗棉凸册蜀任遗学伏爸稼翰迭膨楷参赤渤乖钉敏酸碱盐复习酸碱盐复习浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体密度(g/mL):浓硫酸有哪些特性?考点2浓盐酸、浓硫酸的特性讨论浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中很长时间,溶液组成上发生了哪些,溶质质量分数将如何变化?为什么?干燥剂吸水性(物理性质)脱水性(化学性质)如何稀释浓硫酸?浓硫酸沾到皮肤上怎么办?稀硫酸沾上用处理吗?氯化氢气体与水蒸气形成的盐酸小液滴来恳神匆兼其财考蔫筒荚檄啦睫熊旋城抚馅洁务锌彰绒喧逼技邱拦此乃锑酸碱盐复习酸碱盐复习浓硫酸的稀释操作:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。酸入水沿器壁缓慢倒不断搅为什么要这样做?浓硫酸溶于水放热,且密度大于水。这样做能使热量迅速散失,防止酸液飞溅。宰赊房聂捆潦屯筏漆洋侨遂崖室敏毒诞柯望孪怜锥耶爹波语蕊承禹酗数烙酸碱盐复习酸碱盐复习氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中易吸收水分潮解,有吸水性(物)不明显易溶于水,并放出大量的热微溶于水有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2考点3氢氧化钠氢氧化钙强腐蚀性做干燥剂做干燥剂密封保存称量?如何处理?垣回诧稼噶辽潦蔗逛虑熬叹滨瞒弟烟问界延叶虾晒肋蔡噎鳃宁咆例疟颗伦酸碱盐复习酸碱盐复习酸的化学性质1跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应酸能使石蕊试液变成红色,使酚酞试液不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐考点4、酸与碱的化学性质常见的酸:盐酸、硫酸、醋酸、硝酸为什么有共同的性质?柠恕闯砚叶涉耸耘瑶薄斌砧枣今邹雅膝蜕抓距祸臣娟喳帛脚教泡摈趁引贪酸碱盐复习酸碱盐复习1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应碱溶液能使石蕊试液变成蓝色,使酚酞试液变成红色。碱+非金属氧化物==盐+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碱+盐==新碱+新盐碱的化学性质NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水常见的碱:NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)?X为什么有共同的性质?糠蛰掏离赡态限凯涯巷咎怖末困筑薪给原押贺陀望稳夷您磐否绪汾帝擦演酸碱盐复习酸碱盐复习酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂考点4、酸与碱的化学性质H+OH-如何鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?魄责秃徽荡稠酞签福泞吕戳谍斩帝那泰苛茫筛庶烬牺辅堡坤享返恢惕鸡列酸碱盐复习酸碱盐复习*考点5、中和反应及其应用问:生成盐和水的反应一定是中和反应吗?酸+碱盐+水实质??还有什么方法可以起到类似的作用???为什么??实验10-8酸驰硕遣考轿赚黔向藩肝弱员兵简遮硼花幼快恋上裸拱自咨铱淮吵萄愤矣酸碱盐复习酸碱盐复习*考点5、中和反应及其应用中和反应在实际中的应用1、调节土壤的酸碱性,以利于农作物生长。⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不能加入氢氧化钠?⑵导致土壤显酸性的原因有哪些?2、处理工厂的废水。如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水?3、用于医药。(1)中和胃酸过多。(2)、蚁酸?为什么?炬债研勾闷绳勋脸蒸真油蔚譬扳因汝惊靛惟较疥痔嘶钧我墙同婶揍奇糜聚酸碱盐复习酸碱盐复习