硫酸硝酸和氨.ppt

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)第四章非金属及其化合物——硫酸的性质1(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们有什么共同特性?它们具有这种特性的本质原因是什么?用电离方程式来表示?(2)酸的通性体现在哪些方面思考与交流1)与指示剂作用2)与活泼金属反应3)与碱性氧化物反应4)与碱反应5)与某些盐反应酸具有通性是因为都能电离出H+一、硫酸的性质2、浓H2SO4的特性1)吸水性:能吸收水份——物质本身含水可干燥:O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl思考:能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗?1、浓H2SO4的物理性质:无色油状液体,难挥发,沸点338℃溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。??,你认为可能发生了什么反应?2)脱水性思考与交流脱水性:物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2:1的比例脱去吸水性:,。,证明浓硫酸还发生了氧化还原反应浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?思考与交流3):产生的气体使品红褪色,得到蓝色溶液。浓硫酸和不活泼的金属(如Cu)是否反应呢?能否产生氢气呢?(1)酸性和强氧化性(2)加热时,绝大多数金属(At、Pt除外)能被浓H2SO4氧化,(3)在常温下,使铝、铁等金属钝化。钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜,(1)在这个反应中,硫酸起了什么作用?(2)浓硫酸与活泼金属铁、铝反应又生成什么物质呢?Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O∆思考与交流你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体?见学材P75页3)△2H2SO4(浓)+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证SO2,再用高锰酸钾氧化多余的SO2,接着再次验证SO2是否全部被氧化,最后才验证CO2。思考与交流二、硝酸1、物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味液体2、化学性质:(1)酸的通性(2)强氧化性—与金属反应硝酸与金属反应通常不生成氢气,那么生成的气体可能是什么呢?如何检验?思考与交流Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请对上述反应两个反应进行氧化还原分析:(1)还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?氧化产物、还原产物各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个?(2)硝酸在反应中的作用是什么?(3)浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性强?(2)强氧化性--与非金属反应C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(浓)=2H2O+6NO2↑+H2SO4(3)强氧化性—还原性化合物反应硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应,因此,不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体(1)硝酸几乎能氧化所有的金属(Au、Pt等除外)(2)常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”;(3)一般,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等;(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。小结玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为,它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么,玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢?科学视野三、硫酸和硝酸的用途阅读:P96最后一段四、王水的成分:原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。因此,王水的氧化能力比硝酸强,不溶于硝酸的金,却可以溶解在王水中。这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[AuCl4]-,从而使金的标准电极电位减少,有利于反应向金溶解的方向进行,而使金溶解。