第十一章 非金属元素.ppt

第11章非金属元素(p区元素)非金属元素概述硼族元素碳族元素氮族元素1p区元素概述2①第二周期元素具有反常性(只有2s,2p轨道)形成配合物时,配位数最多不超过4;第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol-1)E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=199p区元素性质的特征3②第四周期元素表现出异样性(d区插入)例如:溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3,HIO3)、高卤酸(HClO4,H5IO6)强。4③最后三个元素性质缓慢地递变K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm**********Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474(d区、f区插入)5价电子构型:ns2np1-5惰性电子对效应:同族元素从上到下,低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。多种氧化值例如:Si(II)<Si(IV)价电子结构分别为[Ne]3s2,[Ne]Pb(II)>Pb(IV)价电子结构分别为[Xe]6s2,[Xe](ⅢA):B,Al,Ga,In,Tl价电子构型:ns2np1缺电子元素:价电子数<价层轨道数缺电子化合物:成键电子对数<价层轨道数例如:BF3,H3BO3。注意:HBF4不是缺电子化合物。7缺电子化合物特点:,Al,Ga,In,Tl是金属氧化态:B,Al,Ga:(+3) In:(+1,+3) Tl:(+1)最大配位数: B:4例:HBF4 其它:6例:Na3AlF6B的原子半径较小,电负性较大,硼的化合物都是共价型的,在水溶液中也不存在B3+。而其它元素均可形成M3+和相应的化合物。92硼族元素的单质硼的单质:在自然界中不以单质存在,主要以含氧化合物的形式存在。同素异形体:无定形硼晶形硼棕色粉末黑灰色化学活性高硬度大熔点,沸点都很高。晶形硼有多种复杂结构10