物理化学.doc

现代远程教育《物理化学》课程学习指导书作者:,明确状态函数与可逆过程的概念和特点明确热力学第一定律的数学表达式;热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU,ΔH,Q和W。明确热效应的含义和盖斯定律的内容能熟练应用生成热,燃烧热计算反应热;:(一).,应用热力学第二定律来解决化学变化的。。其本质是转换的不可逆性。。。,下列反应的热效应:(1)CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)∆rH=–283KJ(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)∆rH=–(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)∆rH()=。。(二).:Zn(s)+(1/2)O2(g)=ZnO(s)ΔrHmΘ=(s)+(1/2)O2(g)=HgO(s)ΔrHmΘ=(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(s)的ΔrHmΘ是:().7kJ/molC.-.-,从273K,,PT=,该过程的ΔU是:().-.-,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而()=Qp适用于下列哪个过程?()×107Pa反抗恒定的1×105Pa膨胀到1×,,101325Pa可逆变化到373K,,C6H6(l)+(15/2)O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)下列关系式正确的是:()=0,Q=<0,Q==0,Q>=0,Q<=()条件下定义的。,,,,反应物与产物温度不同(三).,则可逆过程中体系对外做的功最大。()。(),温度升高,内能增加。(),则该过程的焓变大于零。(),若经过一个等温膨胀对外做功W1,若经过一个等温可逆膨胀过程对外做功为W2,则W1≤W2。()(四).计算题1.(1)在373K,,1mol水全部蒸发为水蒸气,求此过程的Q,W,ΔU和ΔH。-1。(2)若在373K,,变成同温同压的水蒸气,上述各量又如何?(假设水蒸气可视为理想气体)。(设为理想气体),,温度为300K,分别求出等温时下列过程的功:(1)在空气中(压力为PΘ)体积胀大1dm3。(2)在空气中膨胀到气体的压力也是PΘ。(3)等温可逆膨胀至气体的压力为PΘ。,,,试计算体系的最后温度T、ΔU、ΔH。假定N2是理想气体,且Cv,m=·K-1mol-1。第一章热力学第一定律练习题答案(一).=uBΘ+RTlnaB(二)..(三).是非题1.√2.√3.×4.√5.√(四).计算题373K,.(1)1molH2O(l)1molH2O(g)Q==∫P外dV=P外(Vg-Vl)=PV=nRT==Q-W==Qp=