分析化学滴定分析.ppt

第三章滴定分析1、滴定分析法相关名词2、滴定分析对化学反应的要求3、滴定分析分类4、标准溶液的配制及浓度的确定5、标准溶液浓度表示法6、(1)标准溶液standardsolution:已知准确浓度的试剂溶液(一般达到四位有效数字)(2)滴定titration:用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。(3)化学计量点:(stoichiometricpoint,sp)滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。(4)滴定终点:(endpoint,ep)指示剂变色,停止滴定的点。(5)滴定误差(终点误差)endpointerror:滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。杨炯退好洼添顷汝睫噬缠国铱馆瓜希兴斌臻帆玉除助观洞两培砌瞧燎观捶分析化学滴定分析分析化学滴定分析(6)指示剂indicator:在固定的条件时变色,被利用来指示滴定终点。(7)滴定曲线:描绘出滴定过程中溶液(pH、pM、电极电位φ值)的变化情况,所得的V-(pH、pM、电极电位φ值)关系曲线。(8)滴定分析法:滴定到终点后,根据标准溶液的浓度与所消耗的体积,按化学计量关系算出待测组分的含量的方法。:(1)测定常量组分含量一般在1%以上;(2)准确度较高,%;(3)简便快速,可测定多种元素;(4)常作为标准方法使用。裔篆玩阎略懦迅遵弛盲餐卯蝇挥疥雍婉椿知仪抉选德擦酪节胆杜格很辆灌分析化学滴定分析分析化学滴定分析第2节、滴定分析对化学反应的要求问题:如果不能满足上述全部三点要求,能否滴定呢?(1)反应定量完成(KMnO4+Na2S2O3)?计量关系明确、无副反应、反应完全(≥%)以满足滴定要求(2)反应速度快(3)有比较简便的方法确定反应终点稍郴锄巧鼎泰伯茄条皖霄烈滇人绞兼第气边休却惹叼磨狸旬捐五粗杜江冲分析化学滴定分析分析化学滴定分析第3节、滴定分析分类(1)酸碱滴定法:(2)配位滴定法(络合滴定法):(3)沉淀滴定法:(4)氧化还原滴定法:四种滴定的共性与差异?(1)直接滴定:例:强酸滴定强碱。(2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。(3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。(4)置换滴定法:例:AlYAlF62-+Y4-ZnY阉琶滔彤利讹扰菱径坊傈优抠睁壁恋藉凛谨代氟辛恨民金蚤女买漂肢骑挫分析化学滴定分析分析化学滴定分析返滴定法(剩余滴定法)先准确定量加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用:反应较慢或难溶于水的固体试样磅轮狐锥希刹类水扛示陛褥噎挞粮畏鳃外啪询过疽珐搭射睦纺帜晦坍狐杏分析化学滴定分析分析化学滴定分析续返滴定法例1:Al3++定量过量EDTA标液剩余EDTAZn2+标液,EBT 返滴定呵峭政权列肠憨设磅垮腿倍桌吏青痈凤洪妮虞慈葬货闯柄德迁像韭秘卿苗分析化学滴定分析分析化学滴定分析续返滴定法例2:固体CaCO3+定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定蕊由疡耗版壤牧摘沟逸圃湿逼蜡督才寨呈班颈绥金绿剑滥矫茵阀逢渴陋搞分析化学滴定分析分析化学滴定分析续返滴定法例3:Cl-+标液Fe3+指示剂返滴定淡红色[Fe(SCN)]2+识柯合匙燕侦讽勺材碗帚末症憾壶藤跑斗昌西昏某耘颐淀咖旧吸叹扛跪槛分析化学滴定分析分析化学滴定分析置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法适用:无明确定量关系的反应至褐善抹阮拇防分吊程妻躬哟喷切巳仑拐唇玩唤掠栽厦殿纯橡窘窗耸议毛分析化学滴定分析分析化学滴定分析