实验四：旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数.ppt

1mol,,6220J·molm(水)=·mol1·K1,Cpm(冰)=·mol1·K,H2O(l)=,H2O(s)=S(T1)1mol,H2O(l)=,H2O(s)=S(T2)=?S1S2S(T2)=S1+S(T1)+S2蔫夏溢甚亡怕犀于卷位趁丫衷缨邢苫跟锡赤蚤容削役伦壕议涵檄胀谰艺掣实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数(1)今有1mol单原子理想气体,始态压力为1013kPa,体积为24dm3.(2)又绝热可逆地将膨胀后的上述气体压缩为2(1),(2)两过程的Q,W,U,H和m=3R/,pgT1=273Kp1=1013kPaV1=224dm31mol,pgT2=T1p2V2=(1)Q=0(1)因Q=0,W=0,U=Q+W=0,故T=0,H=0汗额锦裴札适泅谅臣行沈皑盾糙嘿应朴授萝姑媳壹旅疲宝缸巫绕龚抒养两实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1mol,pgT1=273Kp1=1013kPaV1=224dm31mol,pgT2=T1p2V2=,pgT3=?p3V3=224dm3(1)Q=0(2)S=0弛鹰侯铀采趟揍入常瞥烤稽愿九忠鸟握葛醚未烽目野姥麦身径臻减怠孪靡实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:。。,掌握其使用方法。实验目的则淌拈颊好壁宵寸茵诈逾囊缮咆胯歪箕馈蔓邹屁琵房卓夏囤婆傻颈些逛缎实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验原理蔗糖转化反应为:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖由于反应中水是大量的,可以认为整个反应中水的浓度基本是恒定的。而H+是催化剂,其浓度也是固定的。所以,此反应可视为假一级反应。其动力学方程为k为反应速率常数;C为时间t时的反应物浓度攘届偏霍曳彭堆浇虏孝拳呆静苫饿吗预抉装芜澈卫翌拆倚丧辕晕甘履谩旺实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数反应的半衰期实验原理厢垣锻蓟喇绽侩耙措凛磺甄刁烧膛法澎撇扎四妨砷怪词厉亨签拭伟趾宴疲实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。为了比较各种物质的旋光能力,引入比旋光度的概念。比旋光度可用下式表示t为实验温度(℃);D为光源波长;α为旋光度;l为液层厚度(m);C为浓度(kg·m-3)。当其它条件不变时,旋光度α与浓度C成正比。实验原理震凶桂劝触馒席闹铣奠笛檬党羚灼攀腺涯窝钢哗埔社琴善幂辱由久陇荔丰实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数在蔗糖的水解反应中,反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α]20D=°。产物中葡萄糖也是右旋性物质,其比旋光度[α]20D=°;而产物中的果糖则是左旋性物质,其比旋光度[α]20D=-°。因此,随着水解反应的进行,右旋角不断减小,最后经过零点变成左旋。旋光度与浓度成正比,并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。实验原理摹挡疆泄子膜拯信蕊醋蒸眩伺迸舶度贼败桥盒欠胜厚媚僻雷钨污冬螟慈奉实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数t=K反C+K生(C0-C)0=K反C0∞=K生C0若反应时间为0,t,∞时溶液的旋光度分别用α0,αt,α∞表示。则:实验原理扩郸直隙瀑邹轨勿暂选妥山磁峦永刊憋砂躺滥徊氨颧棵据碧遣愁溜罩叹降实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验四:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数以ln(αt-α∞)对t作图为一直线,由该直线的斜率即可求得反应速率常数k。进而可求得半衰期t1/2ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)实验原理葛善顿刺顾淘仆衰癌锤槛岂戊挑灭庶译骤俐风闹巩乱蝴掉栖法约魂擅臃峙实验四:旋光法测定蔗糖转化反应