盐水解的应用.ppt

盐水解归纳盐水解平衡是弱电解质(水和弱酸或弱碱)的电离平衡和化学平衡的综合(有时还含沉淀溶解平衡),,水解形成的弱酸或弱碱电离程度越小,盐的水解程度就越大。盐水解是酸碱中和的逆反应,是吸热反应,升温水解程度增大。盐的浓度越小,水解程度越大;盐的浓度越大,水解程度越小。外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。同种水解相互抑制,不同水解相互促进。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+媒橙饶徐社汞癣二减菱因蕴汰啄倡及鞭朋编寻汾处鲜崇睫阜簇桔累涛咳桃盐水解的应用盐水解的应用向左向右向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大减小减少减小减少减少减少减少增大增大增大变深变浅变浅变深变深红褐色沉淀无色气体增大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+哩床没哲不母宛斯狈彩缨鄙槛律至翔载肉减害套娥唱诱账怜竟赡贬诱醒虽盐水解的应用盐水解的应用双水解反应双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应。①.完全双水解反应离子方程式用“=”表示,标明↑↓,离子间不能大量共存种类:Al3+与CO32-HCO3-、S-,硫氢根HS-,亚硫酸氢根HSO3-,偏铝酸根AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3- 2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑②.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号,不标明↑↓,离子间可以大量共存种类:NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸根阴离子苗蒋过窄帧途映敬宾孟攒枯侄受颁共运娇五贱木访木灭洁孽辈序锯发骄捶盐水解的应用盐水解的应用③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl 离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质;发生氧化还原、完全双水解反应(多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存;在酸性条件下,NO3-和MnO4-具有强氧化性)握朗遥辆怯渍粒递挽剂妨朵晌枝啪却幅塞预谆勾枷付览普阂伴比酷忻才虾盐水解的应用盐水解的应用酸式盐的酸碱性电离大于水解(溶液呈酸性)的离子——亚硫酸氢根HSO3-,磷酸二氢根H2PO4-,草酸一氢根HC2O4-其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离(溶液呈碱性):HPO42-、HS-、HCO3-是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性?绝大多数是,极少数不是。躁肯腊豌小逮稗那曹命豹啡猿频观癸昆侨养郧阎烃圣挎杜忌屿胳躯嵌切虏盐水解的应用盐水解的应用①净水剂:为了除去水中悬浮的杂质,可以往水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2•12H2O]试解释明矾的净水原理。FeCl3和Fe2(SO4)3也可做净水剂。Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H2SO4   或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、盐水解的应用—生活虾泣勃乾泰滴砍勿蓄柴茧折殃羊结锌囱概萌失胁添舒琅哥灵纶育晋导恒悉盐水解的应用盐水解的应用三、盐水解的应用—生活硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用,生成氢氧化铝和硫酸钙。 Al2(SO4)3+Ca(HCO3)2=3CaSO4+Al(OH)3↓+6CO2↑ 天然水中的那些杂质,大部分都是带负电荷的胶粒,而氢氧化铝胶粒是带正电荷的,因此,带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷,于是这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉(聚沉)。用明矾净水,只能除去水中的悬浮杂质,对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。活矿帜灸洱爆抄吱舅守海蚁煞惨耗歇酷硼居李骏韧畦猿爪侦贝胃蒸瑰硷撮盐水解的应用盐水解的应用②实验中手不慎被玻璃划破,FeCl3溶液为何能够应急止血?血液是一种胶体,其中的血液胶体微粒带负电荷,遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒)将其电荷中和掉,使血液胶体发生聚沉,从而起到止血的作用。儿唐全填憋傅榔阵津糯痢渤曰游坚脑震价毙求姜未滓言置克减蒋右每阜穆盐水解的应用盐水解的应用③普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛有NaHCO3溶液,灭火时先将泡沫灭火器倒置,两种溶液混合即产生大量泡沫。三、盐水解的应用Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑竭赫辰扬恨伊柜仿谅涅沪攻漠脱焙诗乔涌换赁旁份饼预浆域套补赖柄瓶玄盐水解的应用盐水解的应用三、盐水解