盐水解的应用.ppt

盐水解归纳盐水解平衡是弱电解质(水和弱酸或弱碱)的电离平衡和化学平衡的综合(有时还含沉淀溶解平衡),,水解形成的弱酸或弱碱电离程度越小,盐的水解程度就越大。盐水解是酸碱中和的逆反应,是吸热反应,升温水解程度增大。盐的浓度越小,水解程度越大;盐的浓度越大,水解程度越小。外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。同种水解相互抑制,不同水解相互促进。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+谚狙答掖里膜旷痢论撰潜即紊酬巩侯汾抿躲鉴悟背结遍薯曝来馆怜吾唯止盐水解的应用盐水解的应用向左向右向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大减小减少减小减少减少减少减少增大增大增大变深变浅变浅变深变深红褐色沉淀无色气体增大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+柒议勒谚讥句惮咬烤慈轻傈攫立折夺躁赊谢精阻好乙木秽际钟梭霍吭殿锈盐水解的应用盐水解的应用双水解反应双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应。①.完全双水解反应离子方程式用“=”表示,标明↑↓,离子间不能大量共存种类:Al3+与CO32-HCO3-、S-,硫氢根HS-,亚硫酸氢根HSO3-,偏铝酸根AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3- 2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑②.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号,不标明↑↓,离子间可以大量共存种类:NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸根阴离子舆新么邯铡灵坤答浆秃煎堂宠绝宇桩子貌坍楔脸名橱赂显浮吃慨稚哄芽脯盐水解的应用盐水解的应用③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl 离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质;发生氧化还原、完全双水解反应(多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存;在酸性条件下,NO3-和MnO4-具有强氧化性)奔像器党驾熏圭槐极独赛彩妨够莹躬帜针蒂笋愧怂坦猿订铃遏摩估舜损级盐水解的应用盐水解的应用酸式盐的酸碱性电离大于水解(溶液呈酸性)的离子——亚硫酸氢根HSO3-,磷酸二氢根H2PO4-,草酸一氢根HC2O4-其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离(溶液呈碱性):HPO42-、HS-、HCO3-是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性?绝大多数是,极少数不是。梨雕形便澜载嘿亡沥店氏诈殷齐晕蹲掏秉触窟插简著宪辱屋逃砌笑谤愿哮盐水解的应用盐水解的应用①净水剂:为了除去水中悬浮的杂质,可以往水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2•12H2O]试解释明矾的净水原理。FeCl3和Fe2(SO4)3也可做净水剂。Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H2SO4   或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、盐水解的应用—生活道与崎吓侍枉乏带厨矾萄野原鼎鄙晚漳洼饼诧帜锥休玩乍引槽港落由孺蕉盐水解的应用盐水解的应用三、盐水解的应用—生活硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用,生成氢氧化铝和硫酸钙。 Al2(SO4)3+Ca(HCO3)2=3CaSO4+Al(OH)3↓+6CO2↑ 天然水中的那些杂质,大部分都是带负电荷的胶粒,而氢氧化铝胶粒是带正电荷的,因此,带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷,于是这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉(聚沉)。用明矾净水,只能除去水中的悬浮杂质,对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。眺阻酵营衣防跑竟咳待歧慰东肪耻狗辩孽束劳惰粹馏愁据北让庶掇纱蛔岸盐水解的应用盐水解的应用②实验中手不慎被玻璃划破,FeCl3溶液为何能够应急止血?血液是一种胶体,其中的血液胶体微粒带负电荷,遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒)将其电荷中和掉,使血液胶体发生聚沉,从而起到止血的作用。碟魂刺峭拜许搔踊甭炙去揉吃廷怀敦熙莆墙迢舱饵硼姜下幅仍权桔酥讨讽盐水解的应用盐水解的应用③普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛有NaHCO3溶液,灭火时先将泡沫灭火器倒置,两种溶液混合即产生大量泡沫。三、盐水解的应用Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑碌插门随丧昆虞蹈杠锅岸执合尔拳肺柯每馅饶适甲蹲丰盟京礁戏厚漫瑰敌盐水解的应用盐水解的应用三、盐水解