第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:均一的、稳定的混合物(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如Cu2+溶液为蓝色;Fe2+溶液为浅绿色;Fe3+溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)(3)溶解时两个过程:扩散过程(吸收热量)和水合过程(放出热量)溶解吸热大于放热:如NH4NO3溶解溶解放热大于吸热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl(4)洗涤剂祛除油污:乳化功能;汽油祛除油污:汽油能溶解油脂;碱性物质祛除油污:能与油脂反应2、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在一定温度下,一定量溶剂中,不能再溶解某溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液;能继续溶解,则为不饱和溶液。注:饱和溶液有相对性,如硝酸钾的饱和溶液,意味着加硝酸钾不能溶解,但加其他物质还可溶。(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化对大多数溶液:★蒸发溶剂对于气体溶质不适用;改变温度对于Ca(OH)2不适用,如不饱和饱和,Ca(OH)2应升温,饱和不饱和,应降温。(因Ca(OH)2的溶解度随温度变化规律与大多数物质相反)★对于任何溶液,不饱和饱和,都适用方法为增加溶质;饱和不饱和,为增加溶剂。(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位为克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,NaCl在100克水中最多能溶解36克或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度通常情况下,要改变固体的溶解度,只能改变温度大多数固体物的溶解度随温度升高而增大;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2S(4)溶解度曲线80·A例:(1)t3℃时A的溶解度为80gN·(2)P点的的含义在t2℃时,A和C的溶解度相同B(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和PC(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2tt3t10从B溶液中获取B晶体可用蒸发结晶的方法获取晶体从C溶液中获取C晶体可用升温结晶的方法获取晶体。(6)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃析出晶
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