等效平衡专题.doc

等效平衡学案一、1、等效平衡的概念:在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“全等等效和相似等效”)。2、等效平衡的特点是:①平衡时同一物质转化率相同②平衡混合物中同一组分的物质的量浓度相等或同一组分的百分含量相等(前者为全等等效平衡,后者为相似等效平衡)。二、不同条件下的等效平衡。1、恒温、恒容条件下的等效平衡(1)在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数发生变化的反应,若改变起始物质的投入量,只要把起始物质按方程式中的系数比换算成同一边的物质时各组分的物质的量与原平衡起始投入量相同,则两平衡等效。且为全等等效平衡,也即等同平衡。例1、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白:若a=0,b=0,则c=。若a==和c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中—个只含a和c,另一个只含b和c)、。练习1、在一个固定体积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变,以下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是()++1molB+3molC+++++(2)恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的反应,若改变起始物质的投入量,只要把起始物质按方程式中的系数比换算成同一边的物质时各组分的物质的量之比与原平衡起始投入量相同,则两平衡等效。且为相似等效。(注:这种换算方法叫做“一边倒”)例2:在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度进行以下反应:已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~③的状态,填写下表中的空白。练习2、某温度下,在1L的密闭容器中,有下列气体反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现分别以下列两条途径建立平衡,、B的起始浓度均为2mol/、D的起始浓度分别为2mol/L、6mol/、II两条途径最终达平衡时,、II两条途径最终达平衡时,,,I、II两条途径的混合气体的密度相等练习3、在固定体积的密闭容器内,加入2molA、1molB,发生反应,A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,C的质量分数为W%。在相同条件下,按下列情况充人物质达