实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅.doc

一、实验目的 比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。二、??写出其反应方程式。?,应该用什么酸为宜,为什么?三、实验用品仪器:烧杯(250mL)、试管(10mL)、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品:钠、钾、镁条、铝片、醋酸钠、铋酸钠、二氧化铅液体药品:单位为mol·L-1NaCl(1)、KCl(1)、MgCl2()、LiCl(1)、SrCl2()、CaCl2()、新配制的NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、A1C13()、SnCl2()、Pb(NO3)2()、SbCl3()、Bi(NO3)3()、NH4C1(饱和)、SnCl4()、HCl(2)、HNO3(2,6,浓)、(NH4)2Sx、(NH4)2S()、K2CrO4()、KI(1)、Na2SO4()、KMnO4()、H2S(aq,饱和)、MnSO4()四、实验内容(一)、钠、钾、镁、(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,立即放在坩埚中加热。当开始燃烧时,停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化,滴加1~·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是否有H2O2,从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。、钾、镁、铝与水的作用分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾,用滤纸吸干其表面煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中,观察反应情况。为了安全起见,当金属块投入水中时,立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后,滴入1~2滴酚酞试剂,检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度,说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。分别取一小段镁条和一小块铝片,用砂纸擦去表面的氧化物,分别放入试管中,加入少量冷水,观察反应现象。然后加热煮沸,观察又有何现象发生,用酚酞指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。另取一小片铝片,用砂纸擦去其表面氧化物,·L-1HgCl2溶液,观察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干后,将此金属置于空气中,观察铝片上长出的白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中,观察氢气的放出,如反应缓慢可将试管加热观察反应现象。写出有关反应式。(二)、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性(1)在8支试管中,·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、A1C13、SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3),均加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成并写出反应方程式。把以上沉淀分成两份,分别加入6mol·L-1NaOH溶液和6mol·L-1HCl溶液,观察沉淀是否溶解,写出反应方程式。(2)在2支试管中,分别盛有0.