元素周期表和元素周期律_高考真题分析.doc

高考真题分析专题7 元素周期表和元素周期律
(2011·浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
:W>Z>Y>X>M
、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

:rX>rY>rZ>rW>rQ
-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

(2011·安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
,推出Al的第一电离能比Mg大
,推出卤族元素最高正价都是+7
,推出pH=
,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
(2011·福建卷)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
、HBr、HI的热稳定性依次增强
+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
(2011·广东卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A、原子半径:丙>丁>乙
B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
(2011·山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
(2011·安徽卷)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有
个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是。
(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol ,该反应的热化学方程式是。
(2011·海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。
(2011·海南卷)