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守恒法
化学计算中的重要方法与技巧
知识点精析
守恒法是解答高考试题中应用最多的方法之一。只要我们找出化学反应整体变化中某一特定的等量关系,运用守恒法解题。既可避免书写繁杂的化学方程式,提高解题速率;又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
常见题型与守恒关系
1. 元素守恒
2. 电子守恒
3. 电荷守恒
4. 质量守恒
5. 体积守恒
mol C2H4 跟n mol H2 混合于密闭容器中,在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C2H6,若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O,需O2的物质的量为( )
A. 3m+n B. 3m+n/2
C. 3m+3p+n/2 D. 3m+n/2-3p
B
解题方法指导
一、原子(或离子)个数守恒
2、现有铁、氧化亚铁、,向其中加入100mL1mol/L盐酸恰好完全溶解,,溶液不变色,,残留固体质量为多少克?
[思路探索]残留固体应为Fe,本题实际是求Fe元素的质量,据题意,溶液中无Fe3+,全部是FeCl2。由Cl-守恒可知: n(Fe)=n(FeCl2)=1/2 nHCl=

3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、,,求CO的质量为多少克?

解析:n(H2O)=,根据H原子守恒,,。设CO为Xmol、CO2为Ymol求解。
X+Y=
28X+44Y+×18=
X=
Y=
二、得失电子守恒
在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。根据这一原则,再求出反应物之间物质的量的关系、元素的化合价以及生成物的种类等等。
mol / L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol的XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
D
解析:×30×2=2×7-x
X=4
练习:13、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,(标况)氧气混合,通入水中恰好全部吸收,求合金中铜的质量。
解析:从电子得失守恒这一关系入手,失电子的Cu、Ag最终变为Cu2+、Ag+,而硝酸中的氮先得后失,最终没有电子得失,真正得电子的仅是O2,最后化合价为-2价。设铜为ag,
银为(14-a)g, 根据电子得失,则有:
a/64 ×2+(14-a)/108×1=×4
a=


在离子化合物或电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷的总数相等,离子化合物本身或电解质溶液不显电性,依据这一原理进行分析和计算方法叫电荷守恒法。