高中化学除杂总结大全.doc

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。气体的除杂(净化):气体除杂的原则:不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法:试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如:HCl、NH3/强碱溶液(NaOH)酸性气体,如:CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题:需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。(3)除杂装置与气体干燥相同。 除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点:物质的鉴别,物质的除杂问题。(1)H2、CO2的化学性质。(2)SO42-的特性。评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则:(1)试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质的质量不减少;(3)不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入新的离子。答案:澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,,,通过灼热氧化铜可能爆炸,,除去O2,,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案:,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液。提示:本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则。答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42-及CO32-(原HCO3-与OH-反应后生成)完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2+。过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH试纸控制),得不含杂质的氯化钠溶液。分析:为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实