化学反应速率.doc

1、(2010泉州水平测试)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2(1)上表中,反应速率最快的是(2)实验3、4预期可得出的结论是(3)设计实验2、3的目的是(4)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)2、(2011福建质检)在实验室中,某研究性学习小组利用下图所示装置制备漂白粉(夹持和加热装置省略),并进行有关实验探究。(1)装置中x试剂为_______。(2)装置③中发生反应的化学方程式为_______。该反应是放热反应,反应温度较髙时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。[探究一]测定漂白粉有效成分(次氯酸钙),加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,•L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示:(3)该漂白粉中有誠分的质量分数为_______若滴定过程中未充分振荡,溶液部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将_______(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”)。[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毐过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境,进行有关实验。(4)研究不同的PH对漂白粉有效氯含量的影响,结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是_______(写出其中一个)。(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响,请简述你的实验设计方案:_______3、(2011龙岩一检)室温下,水溶液体系中的化学反应I—+OCl—=OI—+Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:实验编号I—的初始浓度(mol·L-1)OCl—的初始浓度(mol·L-1)OH—的初始浓度(mol·L-1)初始速率v(mol·L-1·s-1)12×10–×10–×10–×10–×10–432×10–33×10–×10–444×10–33×10–×10–4已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I—]1[OCl—]b[OH—]c(温度一定时,k为