卤素实验报告注意事项.docx

卤素实验报告注意事项实验一卤素元素的化学性质实验一、教学目标掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。掌握卤素的歧化反应掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点 1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性;卤素的歧化反应;次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其价电子构型ns2np5,因此元素的氧化数通常是—1,但在一定条件下,也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性,其氧化性顺序为:F2>Cl2>Br2>I2。所以,Br-能被Cl2氧化为Br2,在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水,在水中存在下列平衡: X2+H2O===HX+HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行,且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高, 其热稳定性增大,酸性增强,氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性,但在酸性介质中表现出强氧化性,其次序为:BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱,制备Cl2,必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2,则需要加热才能使反应进行,且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒、酒精灯、滴瓶、试剂瓶、烧杯 KBr、KCl、l4、H2SO4、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容卤素单质的氧化性①取几滴KBr溶液于试管中,l4,滴加氯水,振荡,l4层颜色的变化; ②取几滴KI溶液于试管中,l4,滴加氯水,振荡,l4层颜色的变化; ③取几滴KI溶液于试管中,l4,滴加溴水,振荡,l4层颜色的变化; 结论: 1、反应现象: 2、反应方程式包括: 3、卤素单质的氧化性顺序:__________________________________。 Cl-、Br-、I-的还原性①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体,再加入浓硫酸,微热。观察试管中颜色变化,并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体,再加入浓硫酸,微热。观察试管中颜色变化,并用KI-淀粉试纸检验试管口。③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体,再加入浓硫酸,微热。观察试管中颜色变化,并用醋酸铅试纸检验试管口。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式包括: 3、卤素阴离子的还原性顺序:__________________________________。溴、碘的歧化反应①l4于是试管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性,l4层颜色变化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性,l4层颜色变化。写出反应方程式,并用电极电势加以说明。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式包括: 3、说明②l4于是试管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性,l4层颜色变化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性,l4层颜色变化。写出反应方程式,并用电极电势加以说明。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式包括: 3、说明(四)卤素合氧酸盐的氧化性次氯酸钠的氧化性取四支管,均加入溶液,其中1号试管中滴加4~5滴/L的KI溶液,2号试管中滴加4~5滴/LMnSO4溶液,3号试管中滴加4~5滴浓盐酸,4号试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管中发生的现象,写出反应方程式。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式: 3、说明 KClO3的氧化性①取两支管,均加入少量KClO3晶体,其中1号试管中滴加4~5滴/LMnSO4溶液,2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌,观察现象,比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式: 3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱:__________________________________。②取一支试管,加入少量KClO3晶体,加水溶解,再加入/l4,观察现象;然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,l4层现象变化;继续加入KClO3晶体,观察现象变化。l4层颜色变化的原因。结论: 1、反应现象: 2、反应方程式: 3、说明(五)氯化氢HCl气体的制备和性质①H