化学反应的限度教学设计.doc

第1单元课时2化学反应的限度教学设计一、;;;,认识化学平衡状态;二、教学重点及难点教学重点:可逆反应,化学反应限度,化学平衡状态的概念和特征。教学难点:化学平衡状态的特征。三、设计思路在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后,教材又设置新的实验探究,让学生通过实验建立可逆反应的概念,从而发现化学反应存在一定的限度问题。并认识到一定条件的可逆反应不会完全进行到底,反应物不会完全转变为生成物,会达到化学平衡状态。并通过对化学平衡状态所具有的特征的讨论,正确判断化学平衡状态,并以此分析和解决实际问题。教学中可先通过实验,引导学生发现许多化学反应都是可逆反应,即使是以往认为能完全进行的反应,反应物也不会完全转变为生成物,从而提出“反应限度”的概念。根据化学反应速率随时间的变化,分析得出一定条件下的可逆反应,进行到一定程度时,正、逆反应速率会相等,反应混合物中各物质的浓度就会保持不变,概括出“化学平衡状态”的概念及其特征。从而引导学生可以从化学反应速率和反应限度两方面研究实际生活、生产中的化学反应,可以通过条件的控制,提高反应速率和增大可逆反应进行的程度以提高原料的利用率。四、教学过程【设问】什么是可逆反应?氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒?(见PPT2)【学生讨论】在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。氯气溶于水与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子,也含有H+、Cl-、HClO等微粒。【设问】一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3?(见PPT2)【学生讨论】SO2与O2的反应为可逆反应:2SO2+O22SO3,反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。【设问】除了这两个以外,我们是否知道还有哪些反应是可逆反应呢?【活动与探究】以合作小组的形式完成实验,并讨论交流得出实验现象和结论。(学生实验)课本P32页实验。(见PPT4)现象:①溶液颜色发生变化。②l4层显紫色。③溶液显血红色。结论:Fe3+并未完全转化为Fe2+,反应是个可逆反应。反应没有完全进行,同时存在Fe3+、Fe2+,反应有一定的限度。【交流与讨论】教材P32页。(见PPT6)在高温、高压和催化剂存在下,氮气和氢气发生可逆反应,无论反应时间多长,在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。【学生活动】开始时,v(正反应)最大,v(逆反应)为零。随着反应的进行,v(正反应)逐渐减小,v(逆反应)逐渐增大。当反应到一定时间,会达到v(正反应)=v(逆反应),此时正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化。【教师活动】(启发、引导)我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状态。【板书】:化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(见PPT7)【交流与讨论】在一个固定容积的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定温度和有催化剂存在时发生反应,反应