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溶解焓的测定实验报告贵州大学大学物理化学实验报告班级专业:矿物资源工程姓名:田骄学号: 指导教师:谭蕾实验成绩: 实验编号:实验项目名称:溶解焓的测定报告人:田骄同组人:冉双飞实验时间: : 1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。2、掌握作图外推法求真实温差的方法。: :一个是晶格的破坏,为吸热过程,二是离子的溶剂化,即离子的水合作用,为放热过程。溶解焓则是这两个热效应的总和。 、压力下,将1mol溶质溶解于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时,所吸收或放出的热量。 、压力及溶液组成不变的条件下,向溶液中加入溶质后的热效应。 :先用标准物质测出量热计的热容,然后测定待测物质溶解过程的温度变化,从而求出待测物质的积分溶解焓。 。量热法测定积分溶解焓,通常是在具有良好绝热层的量热计中进行的。再恒压条件下,由于量热计是绝热系统,溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反映出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系,当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时,若测得溶解过程的温度变化为△T,可列出如下的热平衡式: ΔsolHm=[+C]Δt·M/m2 式中ΔsolHm为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓,单位J/mol;m1、m2分别为溶剂水合和溶质的质量,㎏;M为溶质的摩尔质量,单位J/Kg;C1、C2分别为溶剂水、溶剂的比热容,单位J/K,也称量热计常数。本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质KCl的△T,标定出量热计热容C的值。: 仪器:NDRH-2S型溶解焓测定装置一套;250ml容量瓶1个;秒表1块;电子天平1台试剂:KCl;KNO3;: . 将仪器电源打开,将“温度温差”键选定在“温差”档,预热。准确称量研磨好的KCl,待用。在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中。打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,带温差变化基本稳定后,读取水的温度T1,作为基温。调节“基温选择”在适当的数值。同时,每隔一分钟就记录一次温差值,连续记录8次后,将称量好的经漏斗全部迅速倒入热量计中,盖好。每15s记录一次温差值,至温度基本不变,再每隔一分钟记录一次温差的数值,记录8次即可停止。测出量热计中溶液的温度,记作T2。计算T1、T2的平均值,作为体系的温度。倒掉溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计。 2、KNO3溶解热的测定:准确称量KNO3,代替KCl重复上述操作。 ,否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。 ,以防丢失。. 4..加入试样于杜瓦瓶中后应迅速盖上,刚开始读取温度要密一些此后逐渐增大时间间隔。(转载于:写论文网:溶解焓的测定实验报告) ,必须保证试样全部溶解,且操作和处理数据方法正确。温度传感器必要时需要校正。 T1=℃,T2=℃,T=℃,m= 表2KNO3溶解温差值 T1=℃,T2=℃,T=℃,m= : KCl温差---时间图- - 温差/ - 时间/min 由上图可得Δt=°,经公式计算ΔsolHm=[+C]Δt·M/m2 T1=℃,T2=℃,T=℃,m= 查表得:25℃时ΔsolHm=/molM=/mol水的比热容c1=-(t-20)J/g·K则c1=/g·K溶质的比热c2=J/g·K m水c1+mc2=250g*/g·K+*/g·K=J/k C=-[(/mol*)/(*/mol)]-J/k=-/k KNO3温差---时间图- 温差/C° - - 时间/nin 华南师范大学实验报告学生姓名吴俊烽学号XX专业化学教育年级班级11化四课程名称物理化学实验实验项目溶解热的测定指导老师李国良时间XX年11月19日【实验目的】 、微分溶解焓、微分稀释焓。【实验原理】物质溶于溶剂中,一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程:晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。在热化学中,关于溶解过程的热效应,需要了解以下几个基本概念。溶解热在恒温恒压下,溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应,用表示。摩尔积分溶解热在恒温恒压下,1mol溶质溶解于一定