高锰酸钾溶液的配制和标定.docx

实验十一高锰酸钾溶液的配制和标定姓名@@@@系化学工程与工艺班级29040901学号2904090107日期2011年10月26日一、实验目的(略)二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质,如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。另外由于KMnO4的氧化性很强,稳定性不高,在生产、贮存及配制成溶液的过程中,易于其他还原性物质作用,见光分解等原因,KMnO4不能直接配制成标准溶液,必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性,不含MnO2,这样浓度能够较稳定,%。KMnO4溶液必须定期标定。标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O4∙2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝,实验室中常用H2C2O4∙2H2O和Na2C2O4。其中Na2C2O4不含结晶水,容易提纯。用Na2C2O4标定KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行,反应如下:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O滴定温度不应低于60°C,温度低,开始反应速度太慢,温度高于90°C,草酸会分解:H2C2O4∆H2O+CO2+CO利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。三、(固体);();∙L-1。四、∙L-1KMnO4溶液的配制称取计算量的KMnO4,溶于适量的水中,加热煮沸20~30min。冷却后在暗处放置3~5天,用玻璃纤维过滤后贮于洁净的玻塞棕色瓶中,摇匀后避光放置。,加10mL水及15mL1mol∙L-1H2SO4溶液,加热至75~85°C,用KMnO4溶液滴定至呈粉红色经半分钟不褪色,即为终点。重复测定2~3次。五、数据处理滴定次序数据记录12KMnO4初读数/.02KMnO4消耗量/.1563KMnO4浓度/mol/、计算关系式因为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O所以nKMnO4nH2C2O