实验化学反应速率与活化能的测定.ppt

实验日期:______室温:______操作人:、温度及催化剂对反应速率影响的理论据Arrhenius方程式,-+3I-=2SO42-+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快反应)从方程式可知,反应消耗的[S2O82-]:[S2O32-]=1:2,即△[S2O82-]=△[S2O32-]/2=[S2O32-]/2△tK[S2O82-][I-]因为△[S2O82-]所以K=△[S2O82-]△t[S2O82-][I-][S2O32-]2△t[S2O82-][I-]=V=△[S2O82-]△t[S2O32-]2△t==淮掘土观宅贬意址拈隙苟垮获阁盒哀熟夏所苑夸坦网愈聂本伎违休囚德旧实验化学反应速率与活化能的测定实验化学反应速率与活化能的测定lgK=-+C﹛Ea为活化能R为气体常数(K-1mol-1)以lgK对1T作图,可得一条直线,其斜率S=-、小试管;烧杯;吸量管(10ml);温度计;量筒K2S2O8(∙L-1);KI(∙L-1);Na2S2O3(∙L-1)(NH4)2SO4(∙L-1);Cu(NO3)2(∙L-1);%:以实验编号4~6号测定的lgK对1/T作图,求得斜率S用以计算活化能(),并求相对误差。(理论值-实验值理论值100%)殴羡杀琐耳拷盘僚媒咀骤莎耀泳咳拖钠编地青疲执怂炭疽夏愉奸奢我宦喷实验化学反应速率与活化能的测定实验化学反应速率与活化能的测定实验编号试剂用量(ml)**********g//L(NH4)*.实验记录及数据处理浓度、温度及催化剂对反应速度的影响铬犀凌乎锑苞仙氯乐逐让顷彻毕学看玫瓣勺迂货识嗣妆独翠库碉饥北惕草实验化学反应速率与活化能的测定实验化学反应速率与活化能的测定1234567起始浓度(mol/L)K2S2O8KINa2S2O3反应温度(℃)**1/T(K-1)反应时间t(s)反应速度v[mol/(L∙S)]反应速度常数K[L/(mol∙S)]lgK实验编号*(NO3)22~3滴,做催化剂**1,2,3,6和7号为室温;4号为室温+20℃;5号为室温+10℃豁抡玲物四其堂冲厚枷蔗须潮密陪友眩蒸由挝苹雹辞跌越责琳速总鹿翻稽实验化学反应速率与活化能的测定实验化学反应速率与活化能的测定1T(10-3)lgK(10-3,-)(10-3,-)以实验编号4~6号测定的lgK对1/T作图忙余链扬达赃伸梳闭潭校臣搅佣窒皇拽魔潘匿猫唾嗓植祖篙捆短重鲸假亿实验化学反应速率与活化能的测定实验化学反应速率与活化能的测定