高二化学平衡图像.ppt

化学反应速率和化学平衡的图象Date1、-t图象分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。看右图:+B=C213浓度(物质的量)变化量之比=-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况,平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析DateV正V逆V'正V'逆答:从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习:看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?突变Date练习:看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答:正、逆反应同时开始。加催化剂平衡不移动。tVDateV正V逆看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?VT(温度)答:正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。DateV正V逆Vt此图合理吗?为什么?,搞清纵、,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。,v(吸)>v(放);在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。——压强/温度曲线解法:作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q0等温线<Date200C300C100C转化率压强0Pm+np+q>Q0看图技巧:图象中有三个量时,“定一看二”,先看曲线的高低,再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>Date