高中化学浅谈电化学教学.docx

高中化学浅谈电化学教学摘要:高中教学电化学知识要点时,我们发现学生对电化学中的几点认识常常含糊不清,现将其整理如下,供同仁们参考。关键词:原电池电解池可能自发强制在高中原电池和电解池的电化学教学中,应根据教材原理将电化学知识讲解透彻,否则会给学生造成错误的观点。一、电解池中的可能性中国编辑。 ,但工业上用石墨电极电解熔化的Al2O3制取铝时的电极反应阳极:6O2--12e=3O阴极:4Al3++12e=4Al在高温下C能与O2反应:C+O2=CO2,故惰性电极石墨的惰性是相对的。.阳极可能参加反应一般认为反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2是不能完成的,但在电解池中可以进行。以Cu作阳极,其它电极作阴极电解稀硫酸溶液,其电极反应为阳极:Cu-2e=Cu2+ 阴极:2H++2e=H 但要注意的是,随着电解的进行C(H+)逐渐减小,C(Cu2+)逐渐增大,电解的后阶段变为电镀。电极反应变为:阳极:Cu-2e=Cu2+ 阴极:Cu2++2e=Cu故活性电极作阳极时要参加电极与电解反应。.原子团可能放电惰性电极电解溶液时,原子能团一般是OH-放电,但电解Na2SO3溶液时由于SO32-的还原性远强于OH-,其电极反应是:阳极:SO32--2e+H2O=SO42-+2H+ 阴极:2H++2e=H总反应是:Na2SO3+H2O=Na2SO4+:惰性电极电解NH4Cl溶液时,其电极反应是:阳极:2Cl--2e=Cl阴极:2H2O+2e=H2+2OH-在阴极,随着电解的进行会发生:NH4++OH-=NH3+H2O总反应:2NH4Cl=Cl2+2NH3+H在阳极,随着C(Cl-)的减小也可能发生2H2O-4e=O2+4H+故阴极放出H2和NH3;阳极放出的Cl2中可能有O2。实际上惰性电极长时间电解溶液的最后阶段都是电解水。二、,对于活性不同的两个电极来说,由于活泼的一极比不活泼的一极更容易失去电子,从而活泼的一极的电势往往要低于不活泼的一极,因此在原电池中一般情况下都做负极,但这种情况却并不绝对,我们看下列两组原电池(1)镁、铝电极与NaOH溶液构成的原电池总反应:2Al+2HO-+2H2O=2AlO2-+3H负极:2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e=3H2+6OH-(2)铜、铝电极与浓硝酸构成的原电池由于铝在浓硝酸中钝化,总反应是:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O负极:Cu-2e=Cu2+正极:NO3-+2e-+4H+=NO2+2H2O但要注意的是,随着反应(2)的进行,总反应变为 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)电极反应是负极:2Al-6e=2Al3+正极:3Cu2++6e=3Cu 从上两例中我们可以看出原电池电极的确定还与电解质溶液有关,由于电解质溶液的不同可能使电极性质也不同,如上述装置改用酸性稀溶液做介质,则活性强的镁、铝分别做负极。.两个电极可能相同在一般情况下,对于只有活性不同的两个电极来说,才能形成电势差,也才能形成稳定的电流进而组成原电池,然而是否所有的原电池的电极的活性都要不同呢?我们看下列一组原电池:总反应:2H2+O2=2H2O中国负