浅谈高中电化学教学.doc

浅谈高中电化学教学
彭德忠(贵州省丹寨民族高级中学贵州黔东南 557500)
中图分类号:
G71
文献标识码:
A 文章编号:ISSN1004-1621(2013)10-053-02
由于电化学问题和当前的社会生活、工业发展、科学技术密切相连,而成为高考的常考知识点。从命题形式上来看,它涉及选择、填空、判断、推断、计算等各种题型。从知识点方面来看,命题主要涉及到:(1)电解质的相关概念,如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(2)盐类物质的水解;(3)离子共存;(4)离子方程式的书写。当然,在命题过程中,虽然题目千变万化,牵涉极广,由于电解质知识与社会生活、人体健康、生物酸碱等紧密相连,且在一些题目的解析中需要用数学思维(极值法)来解决,所以在将来的高考中仍将是高考的热点问题。我们在教学中要注意开发学生的多向思维、推断思维,规范学生的解题步骤
在高中原电池和电解池的电化学教学中,应根据教材原理将电化学知识讲解透彻,否则会给学生造成错误的观点。一、电解池中的可能性

在电解池中一般认为惰性电极不参加反应,但工业上用石墨电极电解熔化的Al2O3制取铝时的电极反应
阳极:6O2--12e = 3O2 阴极:4Al3+ + 12e = 4Al
在高温下C能与O2反应:C+ O2 = CO2,故惰性电极石墨的惰性是相对的。

一般认为反应 Cu+H2SO4 = CuSO4+ H2是不能完成的,但在电解池中可以进行。以Cu作阳极,其它电极作阴极电解稀硫酸溶液,其电极反应为
阳极:Cu - 2e = Cu2+ 阴极:2H+ + 2e = H2
但要注意的是,随着电解的进行 C(H+) 逐渐减小,C(Cu2+)逐渐增大,电解的后阶段变为电镀。电极反应变为:
阳极:Cu - 2e = Cu2+
阴极:Cu2+ + 2e = Cu
故活性电极作阳极时要参加电极与电解反应。
3. 原子团可能放电
惰性电极电解溶液时,原子能团一般是OH-放电,但电解Na2SO3溶液时由于SO32-的还原性远强于OH-,其电极反应是:
阳极:SO32--2e +H2O= SO42- +2H+ 阴极:2H++2e = H2
总反应是:Na2SO3+ H2O = Na2SO4 + H2
4. 同一电极可能放出两种气体:
惰性电极电解NH4Cl溶液时,其电极反应是:
阳极:2Cl--2e = Cl2 阴极:2 H2O +2e = H2+2OH-
在阴极,随着电解的进行会发生:NH4++ OH- = NH3+ H2O 总反应:2 NH4Cl = Cl2+2NH3+ H2
在阳极,随着C(Cl-)的减小也可能发生2H2O -4e= O2+4H+
故阴极放出H2和NH3;阳极放出的Cl2中可能有O2。实际上惰性电极长时间电解溶液的最后阶段都是电解水。

二、原电池的可能性
1. 不活泼电极可能作负极
在一般情况下,对于活性不同的两个电极来说,由于活泼的一极比不活泼的一极更容易失去电子,从而活泼的一极的电势往往要低于不活泼的一极,因此在原电池中一般情况下都做负极,但这种情况却并不绝对,我们看下列两组原电池
(1)镁、