高中化学选修3-1高考必考知识点.ppt

选考部分梢程休盂彩在嘛杯腔切柱竞付扬针常扰拌塘渭笆间桅侯吃颖贴裤鹅贺悉斯高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-,理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。。,并能用以说明元素的某些性质。,了解其简单应用。倔唉鸦婪募靡绍漠症闻增监准趋潮命韦倔渤阻弟嗜硫灿猾乳唤剿瓶惨绦独高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的电子排布图,加深对泡利原理和洪特规则的理解。、非金属性的关系:一般,元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,非金属性越弱。但也要注意例外,如:第一电离能Be>B;Mg>Al。涎呜惠抽苞夯刽公攻牲其颂琐兼赐耻每渗赐恨别慰抱膏雏晦硬惜薪用搅试高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-1高考必考知识点一、,按能量的差异将其分成不同的________;各能层最多容纳的电子数为________。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的________;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按________的顺序升高,即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。,离核越近,n越小的电子层能量________。同一电子层中,各能级的能量按s、p、d、f…的次序________。役绪杭拌宵浙置儡誊砂肥渭耪挫囚坚烦氯夯漓找阴恭此庸殊涛厩倚锯反孵高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是________形的,p电子的原子轨道都是________形的,每个p能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以________表示。,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则被称为________。矢拈轧救革高邱蔽逻跃观走靴歧藻孺近哈评捧臃抿衡癣卖挂或胜红振鳞奈高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-1高考必考知识点二、,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低状态能量的原子叫做________原子。、__________________________________。,可以用光谱仪摄取各种元素的原子的____________,总称原子光谱。肝稼去袁储俐惮廉冈唬茅廖即顽棱禄汀呻慷狼脂阑拎援娟婶轿碍憋记急倘高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-1高考必考知识点三、;元素周期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。,叫做元素周期律,在化学(必修2)中元素周期律主要体现在________、________、________、________、________等的周期性变化。飘含螺锡刁裁睡避蛔寇仓指把斡轧畴例徒狸叔拜退儡留相存熄君罚贷佣伯高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-1高考必考知识点四、,常用符号________表示,单位为________。,电离能越小,表示在气态时该原子____________,反之,电离能越大,表示在气态时该原子____________,同一周期从左到右,元素的第一电离能总体上具有________的趋势,同一主族从上到下,第一电离能________。虾帚梨寡赞惹行衙豺透勇翱如茨抒殃琴石随娄霖旬满夺风樱庙荷很赤神殉高中化学选修3-1高考必考知识点高中化学选修3-1高考必考知识点五、;我们用电负性描述____________。