实验二弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)一、;,练习滴定管的基本操作和配制溶液。二、实验原理醋酸CH3COOH即HAc,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)其解离常数为:式1如果HAc的起始浓度为c,平衡时[H+]=[Ac-]=x,由于,代入上式,得:式2在一定温度下,用pH计(酸度计)测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值,按pH=-lg[H+],换算成[H+],代入式2中,即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数值,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。为解离度:式3三、(附复合电极),烧杯(50mL,4只,洁净,干燥),滴定管(25mL,酸式,碱式各一支),滴定台(附蝴蝶夹)。(·L-1),缓冲溶液。四、,,,,(为什么?)注意:接近所要求的体积时,应逐滴滴加,以确保准确度。,,,,,待用。,按“标定”键,然后通过“︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗,并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干(注意保护好玻璃电极),然后放入pH=,当显示屏左下方出现“readay”后,按”“确定”键;接着重复上述电极的洗涤步骤,将电极放入pH=,当显示屏再次出现“readay”后按”“确定”键,pH计即会自动完成校正。
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法) 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
