化学参考资料平衡的标志和等效平衡.doc

课时考点24化学平衡的标志和等效平衡高考命题方向化学平衡状态的判断、判断平衡移动方向以及对平衡转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的影响及关于上述问题的逆向思维;等效平衡的建立、形成等效平衡条件及有关计算将是今后的命题热点,一、知识梳理·:一定条件的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征:“逆、等、动、定、变、同”;同是指在其他条件不变时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,或从正、逆反应同时开始,只要起始浓度相当,建立的平衡是等效的,就可以达到相同的平衡状态。直接标志:①正反应和逆反应的速率相等②各组分的浓度(颜色)保持不变①各组分的百分含量(物质的量)保持不变②反应物的平衡转化率、各气体体积保持不变间接标志:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)特殊标志:①m+n≠p+q,混合气体的总压强、总体积、密度、总物质的量、平均相对分子质量保持不变;②m+n=p+q,上述因素不能作为判断是否达到平衡的标志。:一定条件下的可逆反应,由于加入物质的情况不同,当反应达到平衡时,各组成成分的物质的量浓度对应相同,各组成成分的体积(物质的量)分数相同,这样的平衡状态互称为等效平衡。(1)等温、等容时:①当m+np+q时,用极限法计算的物质的起始量与原平衡的起始量完全相同,即为等效平衡;②当m+n=p+q时,用极限法计算的各物质的起始量比例与原比例相同,即为等效平衡(成比例平衡)。(2)等温、等压条时,用极限法计算的各物质的起始量比例与原比例相同,即为等效平衡。(拓展迁移方法)【典例精析·探究规律】【例1】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,,平衡逆向移动,,平衡正向移动,,平衡正向移动,A转化率增大 ,平衡逆向移动,B的转化率增大【解析】保持温度、压强不变,使平衡混合物中各物质的量均加倍或减半时,则相当于将原平衡按比例放大或缩小,平衡不移动,A的转化率不变,A、B的叙述都是错误的。当增加1molA、、1molC时,相当于原平衡按比例递减,平衡不移动,均增加1mol时,,增加反应物B,故使平衡向正方向移动,A的转化率增大,C正确。若均减少1mol时,与按原比例减少1molA、,,使平衡向逆方向移动;关于B的转化率的分析,可理解为由于B的总量减小,减少后的B所对应的A的量则大于与原平衡中B所对应的A的量,故可使B的转化率增大,D是正确的。【答案】:CD【方法技巧】1=2+22+21+12L1L1L压缩23①在分析改变条件对化学平衡影响时,应注意外界条件,在等温等压时,若与原平衡相同,可理解为加压或减压,若不相同,则应注意理解相对量的关系。②对于建立平衡后,又加入物质问题的分析,可建立如图所示的变化进行分析:分析压缩后平衡移动情况,由反应方程式的计量数确定移动的方向,不能