有关钠的方程式.doc

有关钠的方程式(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2=Na2O2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)①2Na+Cl2=2NaCl②4Na+TiCl4=Ti+4NaCl(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7)Na2O+CO2=Na2CO3(8)Na2O+H2O=2NaOH(9)适量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(10)过量NaOH+CO2=NaHCO3(11)NaOH+HCl=NaCl+H2O(12)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(13)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(14)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(15)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)(16)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应相对Na2CO3快)(17)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(18)NaH+H2O=NaOH+H2↑(19)2Na+S=Na2S氯气:(不说条件默认为点燃)2Na+Cl2=2NaCl(白烟黄光);Cl2+H2=2HCl(苍白色火焰,白色烟雾);3Cl2+2Fe=2FeCl3(棕红色光);Cl2+Cu=CuCl2(棕黄色光);但两者用肉眼几乎分辨不出Cl2+H2O=HCl+HClO(通入水中)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液);2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2CaCl2+2H2O(制漂白粉);两者均为通入还可以与有机物发生取代、加成、+3Cl2===+S===+4H2O===Fe3O4+4H2↑+2HCl==FeCl2+H2↑+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑++8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑++CuSO4==FeSO4++2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑++6HNO3==2Fe(NO3)3++3NaOH==Fe(OH)3↓+(OH)3===Fe2O3++2NaOH==Fe(OH)2↓+(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3++==Fe(SCN)3+++Zn==Fe+Zn2++2H+==Fe2++H2↑+3CO===2Fe+++Cl2===2Fe3++2Cl-++Fe===3Fe2++Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl高中化学离子方程式大全和解释谢谢了2011-8-1117:07提问者:金吉娜1994|浏览次数:1940次2011-8-2420:57最佳答案你把这上面涉及的弄懂就足够了,希望对你有帮助☺☺离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望: 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看,存在以下四个特点: ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等; ⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,溶液中氧化还原反应所占比例较小。⑶一些重要的离子反应方程式,在历年高考卷中多次重复。如:碳酸盐与酸反应,Na与H2O反应,金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。二、考点归纳::⑴看离子反应是