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干燥剂的选择
干燥剂的选择:选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应,干燥过程中不能引入新物质。
中学阶段的干燥剂,按照酸碱性可分为三种:
①酸性干燥剂:浓硫酸(氧化性酸)
P2O5(酸性白色粉末)
硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色。)
②碱性干燥剂:碱石灰(它是白色固体,主要成分CaO和NaOH)
CaO(它是白色固体, 碱性氧化物)
固体NaOH
③中性干燥剂:无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
中学阶段常见的气体,按酸碱性也可分为三种:
①酸性气体:CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体:NH3
③中性气体:N2、O2、H2、CH4等
一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性:
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
1、酸性干燥剂:浓硫酸(H2SO4)
能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体,和O2、H2、CO等中性气体;
不能干燥NH3等碱性气体,因为2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
2、碱性干燥剂:氢氧化钠(NaOH)、生石灰(CaO)
能干燥NH3等碱性气体,和O2、H2、CO等中性气体;
不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体,因为这些酸性气体都与氢氧化钠(NaOH)或生石灰(CaO)反应。
3、中性干燥剂:氯化镁(MgCl2)、氯化钙(CaCl2) 无水硫酸铜(CuSO4)
其中无水硫酸铜(CuSO4)不仅可以干燥