化学计算方法指导.ppt

中考化学计算方法指导和题型分析
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在中考中化学计算虽然所占比分不大,但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式,而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生,逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。
前言
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例1:X和Y两种元素,它们化合生成A和B两种化合物,A中X元素所占质量分数为75%,B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4,则B的化学式为( )
A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2
例2: ,。则X、Y的化学式可能为( )
A、R2O和R2O5 B、R2O3和R2O5
C、R2O3和R2O7 D、R2O和R2O3
A
C
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练习:“铁粉”“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,,根据这一结果推断( )
“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
“铁粉”和“镁粉”都是混合物
C.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”一定是纯净物
D.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”可能是混合物
D
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,经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%,则混入的杂质可能是( )
A、Na2CO3 B、KHCO3
C、MgCO3 D、K2CO3
纯净的CaCO3的含C量为;12/100 100%=12% < 13%,
说明所含杂质中含C量一定> 13%
C
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差量法
差量法就是根据化学方程式,利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系,以差量做为解题的突破口。
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例1 ,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?
Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑
98 152
差量
152-98=54
2
X Y
100g-=
X=
Y=
差量法
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差量法
例2 ,充分反应后(假设硫酸铜已全部反应),把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量,质量变为72克,则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少?
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差量法
例3 已知NaHCO3煅烧按下式分解: 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g,经充分煅烧后质量减少了31g,求原混合物中Na2CO3的质量。
解:设原混合物中Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3 == Na2CO3+ H2O↑+ CO2↑
2×84 18 44
62 95g-x 31g
2×84 : 62=(95g-x) : 31g
解得:x=11g
△
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差量法练习:
1、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26g,,求原混合物中氧化铁的质量。
2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中,加热煅烧,使其充分反应,反应前后容器内固体质量未变,则容器中Cu和CaCO3的质量比是( )
A、11 : 4 B、20 : 4
C、44 : 25 D、16 : 25
C
16g
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