元素知识点总结.doc

莃Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse薂螈蚇第四单元物质构成的奥秘蒃课题1原子羃1、原子的构成葿(1)原子结构的认识蒅薃(带正电)腿原子袇原子核膄电子(带负电)薃质子(带正电)薀中子(不带电)虿芇蚃羁肇(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性羆因此:核电荷数=质子数=核外电子数螂(3)原子的质量主要集中在原子核上莂注意:①原子中质子数不一定等于中子数蝿②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子螅袂某原子的质量螃碳原子质量的1/12芇相对原子质量=2、相对原子质量:螈⑴羂袀⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:罿相对原子质量=质子数+中子数薇课题2元素肂元素芁含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。蚁注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同莆因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。膂元素与原子的比较:蚂膈元素肄原子膂区肂别袀含义膇宏观概念,只分种类不计个数节微观概念,既分种类又分个数芈适用范围袆从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成莂从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。蚀联系肀元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元蚅3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种螅4、元素的分布:肁①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe蒈②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N蚈③空气中前二位的元素:N、O袅注意:在化学反应前后元素种类不变蒂元素符号膀书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。蒇表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。袅原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。袃元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。蚈元素周期表芆发现者:俄国科学家门捷列夫羅结构:7个周期16个族羀元素周期表与原子结构的关系:莀①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数肅②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数肅原子序数=质子数=核电荷数=电子数莁元素周期表中每一方格提供的信息:+17蒄电子层膁质子数衿电子层上的电子数一、核外电子的排布膆1、原子结构图:薄①圆圈内的数字:表示原子的质子数薂②+:表示原子核的电性莇③弧线:表示电子层羅④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数蚄核外电子排布的规律:羃①第一层最多容纳2个电子;聿②第二层最多容纳8个电子;羈③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)螄3、元素周期表与原子结构的关系:肀①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数螀②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数螆4、元素最外层电子数与元素性质的关系袄金属元素:最外层电子数<4易失电子蒀非金属元素:最外层电子数≥4易得电子芈稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子蒅最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构羄因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)袁二、离子羀1、概念:带电的原子或原子团芄2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电羄阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电节注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。莈3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na+。芇4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子肃5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3+:3表示一个铁离子带3个单位的正电荷荿6、离子中质子数与电子数的关系:膀阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数肆7、离子与原子的区别与联系膃粒子的种类螀原子薈离子膁阳离子芀阴离子袈