一节元素周期律和元素周期表.doc

第一章第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律编写人:于艳萍陶日审核人:杨素玲【学习目标】(1)使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律(2)(1)通过元素周期律的探究培养学生利用各种图表(直方图、直线图)分析、处理数据的能力。(2)通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析,培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。(3)通过案例的探究,激发学生主动学习的意识。并且从大量的事实和数据中分析总结规律、通过现象看本质等科学抽象的方法。,能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。【重点、难点】元素周期律【学习过程】(定义):【小结】原子序数===【讨论1】根据第11页表格,你认为随着原子序数的递增,原子的核外电子排布呈什么规律性的变化?并将讨论结果填在下表中。原子序号电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现变化。【讨论2】根据第11页表格,你认为随着原子序数的递增,原子的半径呈什么规律性的变化?(稀有气体元素暂不考虑)并将讨论结果填在下表中。原子序数原子半径的变化3~~:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现变化。【讨论3】根据第11页表格,你认为随着原子序数的递增,元素的化合价呈什么规律性的变化?并将讨论结果填在下表中。原子序数化合价的变化3~9+1+5(注意:O、F无正价)—4—111~17结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现变化。注意:①金属无负价,O、F无正价②一般,最高正价=,最高正价+最低负价=③一般,最高正价存在于氧化物及酸根中,最低负价通常存在于氢化物中。【思考】①原子序数变化(量变)引起元素性质的变化(质变)②元素的性质由元素原子的哪一部分决定的?那么元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是什么?综合以上的事实,可以得出:元素周期律(内容):元素周期律的实质:、:核外电子数越多,微粒半径越大①阴离子半径>相应的原子半径;如:Cl—>Cl②阳离子半径<相应的原子半径,如:Na+<Na③同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。如:Na<K②当电子层数相同时,核电荷数不同时,核电荷数越大的,半径越小。如:Na>Mg③电子层结构相同的离子,原子序数越小,微粒半径越大:如:O2—>F—>Na+>Mg2+>Al3+【练习】请大家根据以上结论,判断下列粒子的半径大小:(1)F___Cl(2)Cl___S___P(3)Ca2+K+Cl—S2—(4)CuCu+Cu2+,门捷列夫的突出贡献是()、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的()①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关A.①② B.②③ C.①④D.①②③④,你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是(),()。+++和Bn—,两种元素的原子序数前者与后者的关系是():根据以下数据,磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径(10—10m)×10—×10—×10—×10—,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()()、Be、、S、Cl元素最高正化合价依次