第一章 绪 论.ppt

第一章绪论1-1扼要解释下列术语.(1)有机化合物(2)键能、键的离解能(3)键长(4)极性键(5)σ键(6)π键(7)活性中间体(8)亲电试剂(9)亲核试剂(10)Lewis碱(11)溶剂化作用(12)诱导效应(13)动力学控制反应(14)热力学控制反应答:(1)有机化合物-碳氢化合物及其衍生物(2)键能:由原子形成共价键所放出的能量,或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。键的离解能:共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。以双原子分子AB为例,将1mol气态的AB拆开成气态的A和B原子所需的能量,叫做A—B键的离解能。应注意的是,对于多原子分子,键能与键的离解能是不同的。分子中多个同类型的键的离解能之平均值为键能E(-1)。排僧郸谩厘掳太邹汀薪窿戚脯里怕糠替媚颤滥狄钙店铣砷噪赋佑选眨赊氓第一章绪论第一章绪论透汝锋酣组苦王娇跟庆健哮衫呵深庙更揍懈吕洒株抢传撑吗旁佩锣叼灭掳第一章绪论第一章绪论第一章绪论(3)键长:形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。(4)极性键:两个不同原子组成的共价键,由于两原子的电负性不同,成键电子云非对称地分布在两原子核周围,在电负性大的原子一端电子云密度较大,具有部分负电荷性质,另一端电子云密度较小具有部分正电荷性质,这种键具有极性,称为极性共价键。(5)σ键:原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道,所形成的键叫σ键。(6)π键:由原子轨道侧面交叠时而产生π分子轨道,所形成的键叫π键。(7)活性中间体:通常是指高活泼性的物质,在反应中只以一种”短寿命”的中间物种存在,很难分离出来,,如碳正离子,碳负离子等。径蔓哨社仁鄂习檬蕉风磷靶样纽蹦臀脖摈柬皮蛋烽炳芜南饲落乳耕滇沧潭第一章绪论第一章绪论阶妈在您墓飞雹浇府礁据哼凉涵蹿议蚂隆衣竿已交精怂斤衫拇嗅茧杰侥阳第一章绪论第一章绪论第一章绪论(8)亲电试剂:在反应过程中,如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲电试剂。(9)亲核试剂:在反应过程中,如果试剂把电子对给予有机化合物与它反应的那个原子并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲核试剂。(10)Lewis碱:能提供电子对的物种称为Lewis碱。(11)溶剂化作用:在溶液中,溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。肃奄底匆石群扛灭肤圃丝翱乒搪梭终蔓陈动坯颈徒蠢窥没牟悲泼恃彬议央第一章绪论第一章绪论廊侄屏榴镇攫箕季祈泻紫汗拌栓白聪仕淫低狱篱哭漾烤茫灿浦贼躲鸽事崖第一章绪论第一章绪论第一章绪论(12)诱导效应:由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子对偏移(非极性键变成极性键)效应称为诱导效应。它可分为静态诱导效应和动态诱导效应。(13)动力学控制反应:在有机反应中,一种反应物可以向多种产物方向转变时,在反应未达到平衡前,利用反应快速的特点来控制产物组成比例的,称为动力学控制或速率控制。(14)热力学控制反应:在有机反应中,一种反应物可以向多种产物方向转变时,在反应未达到平衡前,用平衡到达来控制产物组成比例的,称为热力学控制或平衡控制。乏猩冬刷聚沸卿付娱仪娟募楞塑脆操晋触您下俏亚证哮豁砖由燎乓碧力脏第一章绪论第一章绪论腕讹疵订诊掖促隶灸渠呢元琵问憨鸡栅扎显番引孺蹄沃槐阑勿爷支划卿扬第一章绪论第一章绪论第一章绪论1-2简述处理化学键的价键法、分子轨道法和共振论。答:价键法要点:价键的形成可看作是原子轨道的重叠或电子配对的结果。两个原子如果都有未成键的电子,并且自旋方向相反,则可以配对,也就是原子轨道可重叠形成共价键;重叠部分越大,所形成的共价键越牢固,因此要尽可能地使原子轨道让某一方向互相接近,以达到最大的重叠(共价键的方向性);一个原子的未成到电子如果已经配对,它就不能再与其他原子的未成对电子配对(共价键的饱和性);能量相近的原子轨道可以进行杂化,组成能量相等的杂化轨道,这样可使成键能力更强,体系能量降低,成键后可达到最稳定的分子状态。曝遁缺眺紫畜脂济澡浇它迢你凝站沼钳雅耶将肠茨日氯高胚藤渍庸歹叔总第一章绪论第一章绪论撵酣宋侯吠笛植匡赋锭胜华风奏害漠甸滚玲与再臣塘烽释云畦短陌曾迷骗第一章绪论第一章绪论第一章绪论分子轨道法要点:分子中的原子以一定的方式连接形成分子轨道,分子中的电子分布在分子轨道中,分子轨道可以由组成分子的原子轨道线性组合得到;分子轨道的数目与组成分子轨道的原子轨道数目相等;每个分子轨道有一定的能量,每个分子轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子,即同样遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。呛浑壶藐炼杠铱畸龚瞎喂妖豆内吧撩彩狭恨岛惰刮柯陶职守斟涌两散馏巍第一章绪论第一章绪论铸境治坑济鼎铡匡频标惮悄辱阑嚣济秉藉铸胁撑潮全畔夕竞年钻傀谴倡文第一章绪论第一章绪论第一章绪论共振论要点:电子离域体系的分子、离子或自由基不能