氯气第1课时--高一化学教案.doc

卤素
氯气(共3课时)
第1课时氯气的结构及性质(一)
教学目标
知识目标:1、使学生了解氯气的物理性质和用途;
2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质;
3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
能力目标:培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
教学重点:氯气的结构及氯气的化学性质(氯气与金属、氢气的反应)。
教学难点:从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性,是一种化学性质非常活泼的非金属。
教学时数:1课时(本节共3课时)
教学方法:实验探索——研讨总结——练习提高
教具准备:氯气与Fe、Na、Cu、H2反应所需的仪器和试剂;投影仪;部分练习题
教学过程
[引言] 第二章我们学习了碱金属元素,知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素,她们的最外层都是1个电子,很容易失去该电子,表现出非常活泼的金属性。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
[学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图。

[教师活动] 引导学生写出Br、I、At三种元素的原子结构示意图。

从这几种元素的原子结构示意图,我们可以看到:它们的最外层电子数均为7,具有相似的结构。它们不稳定,在反应中
很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对,从而达到最外层为8个电子的稳定结构,表现出较强的非金属性,成为一族,称为卤族元素,简称卤素。卤素及其化合物具有非常广泛的用途。
[投影](第四章章图)简述卤素及其化合物的用途。
这一节我们学习卤素的重要单质——氯气,它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。
[投影板书] 第四章卤素
第一节氯气
一、氯气的性质
[展示] 展示一瓶氯气,在瓶后衬一张白纸。
(1)让学生观察氯气的颜色、状态;
(2)请一个学生上台闻一闻氯气的气味(注意闻气体的方法:轻、扇、飘,并演示给学生看);
(3)向盛氯气的集气瓶中加入少量的水,振荡,观察氯水的颜色(由学生操作)。
[学生活动](1)观察,描述实验现象:氯气是黄绿色气体,可溶于水,氯水呈浅黄绿色;
(2)闻味,描述:有刺激性气味;
(3)回忆,叙述:闻气体的正确方法。
[教师总结]氯气在通常情况下是气态,呈浅黄绿色;在1个大气压下,降温到-℃,会变成液态氯,继续降温到-101℃时,液态氯会变成固态的氯;氯气有毒,并有强烈的刺激性气味;可溶于水,1体积水约能溶解2体积的氯气,氯水呈浅黄绿色。
[投影板书](一)氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体;
氯气可溶于水,氯水呈浅黄绿色(常温常压下,1体积水可溶解2体积氯气,因此,实验室不能用排水法收集氯气);
易液化(常压下-℃变为液体);
密度比空气密度大(收集氯气可用向上排空气法)。
[强调] ①氯气有毒,吸入大量会致死,但只要严格按照操作规定操作,实验是没有危险的;
②不仅闻有毒气体需要这样操作,闻其它气体也应采取这种方法。
[过渡] 以上我们讲到的是氯气的物理性质,它的化学性质怎样呢?结构决定性质,让我们先来研究