课时7金属的腐蚀与防护(1)【学习目标】,理解电化学腐蚀发生的条件;了解吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别;,并能解释其中的原因。【知识要点】(一)、:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。:金属原子金属阳离子M-ne-=Mn+:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。:不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。在这些微小的原电池里,做负极的铁失去电子被氧化,钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-,这样钢铁制品被慢慢腐蚀。钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH- 化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。。电极反负极Fe(-)应正极C(+)总反应:联系通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。(二)、金属的电化学保护金属被腐蚀后,在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化,会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低,影响使用以至报废,甚至发生严重事故。据估计,每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料,约占金属年产量的10%。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种。:形成原电池反应时,让被保护金属做正极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。,使被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。【巩固练习】 :①金属的腐蚀全部是氧化还原反应;②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,③因二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④(铜锌合金)(几乎是纯铁),,当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。(镀锌铁)(镀锡铁),铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①,后反应加速,++2eˉ=H2↑-2eˉ=Mg2+,正极发生的主要
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