食醋中总酸量的测定.doc

蚁腿荿食醋中总酸量的测定蒈肅羇实验目的莂芁蒂1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。蚆蒄蚁2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。膂肈袇3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。罿袃螆袂肀薂实验原理肇薇膂食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)常简写为HAc,此外还含有少量其他有机弱酸,如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时,凡是C的弱酸均可以被滴定,因此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH的反应为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O蚃膁薈由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH3COONa,,故可选用酚酞作指示剂,但必须注意CO2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g·L-1或g/100mL。膅羆薄食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。莃羈蚂仪器与试剂薈蒅薂碱式滴定管(50mL),移液管(10mL,25mL),容量瓶(250mL),锥形瓶(250mL),洗耳球。·L-1NaOH标准溶液(要求实验前标定),%酚酞乙醇溶液,蚆袅薇食醋(白醋)样品。,放入250mL容量瓶中,然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度,摇匀备用。,滴加2~3滴酚酞指示剂。膇螄莆用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行测定3次,%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算:肁袀螂ρ(HAc)=芅膃肀式中:V样—滴定时所取稀释后样品的体积,mL;袁羁蒀C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度,mol·L-1;蚈袆肅V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,mL;薁螈袁M(HAc)—HAc的摩尔质量,g·mol-1;螆芆蒁f—稀释比。莂袀袈数据记录与结果处理膈蚅袄食醋中总酸量的测定数据肂袁羁实验序号芇膄袂Ⅰ螂虿蚀Ⅱ虿薄袇Ⅲ薃螀肁NaOH体积初读数/mL螇羃罿芃螁肈袆蚇蚆肄芈螄莇蕿膁NaOH体积终读数/mL肆莀蚀螀薅蒅芀蚂蒅V(NaOH)/mL蝿羅螁羁葿芇袇莄蒈螁薀薅V(NaOH)平均值/mL羆螃ρ(HAc)平均值/g·L-1蒁蚂相对平均偏差/%莈芃注意事项节1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。葿2、NaOH吸收空气中的CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,含有碳酸盐碱溶液,使滴定反应蒆复杂化,甚至使测定发生一定误差,因此,应配制不含碳酸盐的碱溶液。羆3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略,终点时pH值越低,CO2影响越小,一般说,pH小于羂5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂,终点pH约为4,CO2基本上不被滴定,而碱标准溶蒀液中的CO32-也基本被中和成CO2,用酚酞为指示剂,终点pH约为9,CO32-被滴定为HCO3-,(包衿括空气中溶解