高一化学物质的量知识点讲解.doc

蝿化学计量在实验中的应用蒈国际单位制(SI)的7个基本单位螇袂物理量的符号螂单位名称及符号薈长度袃l(L)蚄米(m)薀时间蚈t芄秒(s)肂质量荿m螈千克(kg)蚅温度螄T膈开尔文(K)袈发光强度肆I(Iv)节坎德拉(cd)膁电流羇I芃安培(A)羄物质的量羀n肇摩尔(mol)蚄一、:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。。“n”。肅二、:克/摩符号:g/mol螂数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。。,应该用化学式指明粒子的种类。薁例如:1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。:芇n=N/NAn=m/,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积)袅n=V/Vm羂(标准状况下:Vm=)蕿使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项莆(1)物质的量薄①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。肂②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。罿③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1mol苹果的说法是错误的。肈④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。蚆(2)摩尔膂使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1molH表示1摩尔氢原子,1molH2表示1摩尔氢分子,1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢,应该说1mol氢原子(或分子或离子)。,单位是mol-1,而不是纯数。×1023。膂例如:××××1023个Na+×1023个OH-;芁nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。膂由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?蚆由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NA芇NA=N/、相对分子质量的区别与联系艿莈摩尔质量(M)羆相对原子质量蒁相对分子质量蚀概念肀①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol螅①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无薁①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无肁单位薂联系艿摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量薇特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。螁②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么?蚈不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。螇③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么?莅相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。、质量m、粒子数目N之间的关系聿计算关系葿式(公式)肄主要应用膅注意事项蒀n=袇在n、N和NA中,已知任意两项求第三项膇①NA有单位:mol-1芅②求n或N时,概念性问题用NA;×1023mol-1膃M=羁①在M、n和m中,已知任意两项求第三项膈②先求M,后求Mr蚆M的单位取g/mol时,m的单位取g;M的单位取kg/mol时,m的单位取kg薄mn荿N羇①在m、NA、M和N中,已知任意三项求第四项蚆②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题蚁①重视n在m和N之间的桥梁作用肀②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类螅质量、物质的量、摩尔质量