实验十化学平衡常数及分配系数的测定.doc

莂第一部分:+I2=+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥?哪些不需要干燥?为什么?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,配制1、2号溶液的目的何在?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,l4层样品时,为什么要先加KI水溶液?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,配制的1、2号溶液是否需要恒温?为什么?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,1、2号溶液达平衡后能否拿到恒温槽外取样?为什么?,如何通过平衡常数求得I3-,为什么应严格控制恒温?如何控制?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,需要直接测得哪些实验数据?如何测得?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,如何求得反应达平衡时I2、I-、I3-的浓度?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,l4层样品时混进水层对结果有何影响?,l4层样品为什么要用洗耳球使移液管尖鼓气情况下穿过水层??+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,每隔10min震荡一次的目的何在,若震荡时间不够有何影响?+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,滴定过程中哪些要用微量管?哪些要用25mL滴定管?为什么?,若温度控制误差超±1℃,有何影响?,在配置系统溶液时,是否需要精确量取,为什么?,滴定各层碘的浓度的目的何在?蒂蚁第二部分:+I2=:在恒温下,碘(I2)溶在含有碘离子(I-)的溶液中,大部分成为络离子(I3-),并存在下列平衡:肀其平衡常数表达式为:膆(2)蚄式中:α,c,γ分别为活度,,离子强度相同(I-与I3-电价相同).由德拜-休克尔公式:羃(3)蕿计算可知,活度系数袆(4)蚆在水溶液中,I2浓度很小肁(5)罿一定温度下,故得:蚇(6)螇为了测定平衡常数,,当达到上述平衡时,若用硫代硫酸钠标准液来滴定溶液中的I2浓度,则会随着I2的消耗,平衡将向左端移动,使I3-继续分解,因而最终只能测得溶液中I2和I3-,l4),然后充分震荡(I-和I3-l4),当温度一定时,上述化学平衡及I2在四氯化碳层和水层的分配平衡同时建立,,l4中的浓度,根据分配系数,,得到I2和I3-(7)薄由于在溶液中I-总量不变,固有:薂(9)肂因此,将平衡后各物质的浓度代入式(7)+I2=KI3反应平衡常数测定实验中,所用的碘量瓶和锥形瓶哪些