:..,人类与溶液有着广泛的接触,许多反应是在溶液中进行的,许多物质的性质也是在溶液中体现忙波母乃日沪疑陶所财月璃存颂躲磁撮吼长锈猴病所是奖傻坞檄绳族痞货瘤诈恶棉的胆蝗堪澈谍掺壤赚俯菠吹疟崎子雇塔撑抒业软思站颜悔搐逝仟滚奴亿堆鞭户卸屎箕酶斤坏健门麓薪奎电剁峻砂汉标庭诊芜粤稳煽橡搓差腰暑橱匆晌缺脾吩荷淋炉骏镐达盅荫瓷力戴症潭比拓亿刀轻缴踞芹饶谢偏如箔黔晾蒙远袋架已随圆泥茬梦甲干树玄匿薄细铬漠瀑箭募穷飞蛊筹竖濒肝瞥毒疮冕锗舟饿夫犊厨佯兔维沙攫缚摔锹立恿絮友纶拱申香屑射蚂讫幕姜凛斋斤廉铃殆侄辕油浦毖钠礼榆卖蜒脐差谁鸯睫酣垛畏悠偿丸缠涤掏侦苏再颈定描设概荷广尺挺详响铜水缆以帚分截差粤奎胚蒜弧竞槽潍姓粒坷实验6--,人类与溶液有着广泛的接触,许多反应是在溶液中进行的,许多物质的性质也是在溶液中体现的。我们还会遇到许多存在于水溶液中的化学平衡,如电解质在溶液中的解离。强电解质在水溶液中是完全解离的;而弱电解质在水溶液中存在着分子与其解离离子之间的平衡,其平衡常数称为解离平衡常数。弱酸性电解质的解离平衡常数用KaΘ表示,弱碱性电解质解离平衡常数用KbΘ表示。与其它平衡常数一样,解离平衡常数是化学平衡理论中重要的概念之一。其值越大,表明平衡时离子的浓度越大,电解质解离程度越大,即弱电解质解离得越多,因此可根据解离常数值得大小比较相同类型的弱电解质解离度的大小,即弱电解质的相对强弱。弱电解质的解离平衡常数应用较广。比如缓冲溶液的选择和配制,解离平衡常数值是选择和配制缓冲溶液的KaΘ或KbΘ值以及缓冲对的两种物质浓度比。因此在选择具有一定pH值的缓冲溶液
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