初三化学上册第三单元知识点..docx

第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成:(1)-------增强水的导电性电解水口诀:正氧负氢,氢二氧一化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2:1质量比1::用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体,发现木条复燃,说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体,气体能燃烧,发出淡蓝色的火焰,说明是氢气(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。3、氢气1、物理性质:相同条件下是密度最小的气体(向下排空气法收集);难溶于水(排水法收集)、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)化学方程式:2H2+O22H2O现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸,因此当点燃前必须验纯。可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。(2)还原性(用途:冶炼金属)化学方程式:H2+CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成3、氢能源三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难二、物质的分类1、单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等2、化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等3、氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物课题2分子和原子一、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小。例如:物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化:由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变;发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物:由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物:单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的;分子分裂成原子,原子在重新组合成新的分子;分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。课题3水的净化一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进