实验4有机酸摩尔质量测定.doc

、进一步熟悉差减称量法的操作袅2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。莅3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。蒁4、巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识罿二、重难点羄重点:差减法称量法;NaOH溶液的配制和标定方法;有机酸摩尔质量的测定方法螄难点:NaOH溶液的配制和标定方法膁三、实验原理螇当有机弱酸的CKa>10-8时,可用NaOH标准溶液准确滴定。反应式为:莆nNaOH+HnA=NanA+nH2O芄化学计量点时,溶液呈弱碱性,可选用酚酞作指示剂。袂终点:无色→微红色(30S内不褪色)螈四、主要试剂和仪器蒄1、、%酚酞溶液(乙醇溶液)3、邻苯二甲酸氢钾(S)(,在100~125℃下干燥1h后,置于干燥器中备用);4、有机酸(草酸)试样蚃五、实验步骤蚂1、~,分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中,加20~30mL水溶解(可稍加热以促进溶解),加入2~3滴酚酞指示剂,,半分钟不褪色,即为终点,记录所消耗的NaOH溶液的体积。并计算出NaOH溶液的浓度和标定结果的相对偏差。袇2、草酸摩尔质量的测定肃用固定质量称量法,-,用适量蒸馏水溶解,定量转移至100ml溶量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用移液管移取试液25ml于锥形瓶中,加2滴酚酞指示剂,,半分钟不褪色,,平行做3次。计算草酸的摩尔质量和测定结果的相对偏差。莃六、(KHC8H4O4)蒅II(草酸)螀称量瓶+样品(m1)蚈莆蒆称量瓶+样品(m2)膃莂肆倾出样品的质量(ms=m2-m1)(ml)滴定前NaOH初始体积(V1mL)滴定到终点NaOH体积(V2mL)消耗NaOH体积(VNaOH=V2-V1)(或者)(mol/L)(mol/L)()g草酸配成()mL试样溶液标定序号记录项目123移取草酸体积(ml)滴定前NaOH初始体积(V1mL)滴定到终点NaOH体积(V2mL)消耗NaOH体积(VNaOH=V2-V1)草酸摩尔质量(g/moL)or平均摩尔质量(g/moL)相对平均偏差七、课堂提问讨论1、本实验中,需要准确称量的物品有什么?称取的质量是多少?2、本实验中,需要使用的滴定管是哪种?相应的指示剂是什么?3、在每次滴定完成后,为什么要把溶液加至滴定管零点。然后进行第二次滴定?4、标定碱液的基准物质有哪些?各有什么优缺点?5、用NaOH滴定有机酸时,能否用甲基橙作