必修三化学复习资料.doc

化学第一章一、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念1、反应热: 化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。符号:用Q表示Q>0,表示吸热;Q<0,表示放热;单位:J/mol或kJ/mol2、放热反应: 即有热量放出的化学反应3、吸热反应: 即吸收热量的化学反应4、燃烧热: (1)概念:在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。(2)注意:燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同,反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol ③→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g) △H=- C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- /mol。④叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如,,而△H=-。必须以1mol可燃物燃烧为标准。(3)表示的意义:,表示在101kPa时,。5、中和热(1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-。(3)注意: ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时,。其热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=- 因此,下列中和反应的△H相同,都为-。③中和热是以生成1molH2O为基准,因为表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,其酸、;中和反应对象为稀溶液;,弱酸或弱碱电离要吸收热量,。6、中和热的测定(1)主要仪器:大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。(2)实验步骤: ①组装仪器如图6-1所示。② ,记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度t2。④重复实验二次,取平均值。⑤计算△H= (3)可能的误差①未及时测出最高温度——其值偏小②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小③烧杯过大——其值偏小二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是性质,符号为H。用焓变(△H)来描述与反应热有关的能量变化。△H=H(反应产物)-H(反应物) △H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为化学反应的焓变。2、反应热与焓变的关系热化学研究表明,对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化只转化成热能,而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前华物质的焓的改变。数学表达式:QP=∆H,其中:Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。三、热化学方程式及其书写1、概念: 热化学方程式:能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2、意义: 既表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。注意: 。 ,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。 ,因此可以用分数,但要注意反应热也发生相应变化。3、书写注意事项: (1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素