酸碱盐重点知识点总.doc

肂《酸-碱-盐》知识点总结肀一、酸、碱、盐的组成聿酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)蚇碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)膂盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠蒁酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)袀二、酸蒆1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途节袂浓盐酸芈浓硫酸芄颜色、状态莂“纯净”:无色液体节工业用盐酸:黄色(含Fe3+)羀无色粘稠、油状液体芇气味蒂有刺激性气味荿无蒈特性肆挥发性蚀(敞口置于空气中,瓶口有白雾)罿吸水性脱水性荿强氧化性腐蚀性羄用途肄①金属除锈莀②制造药物螇③人体中含有少量盐酸,助消化肇①金属除锈膄②浓硫酸作干燥剂螁③生产化肥、精炼石油蕿2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)螆(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色芄(2)金属+酸→盐+氢气膂(3)碱性氧化物+酸→盐+水羆(4)碱+酸→盐+水薄(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)芄3、三种离子的检验芈蚈试剂莃Cl-莄AgNO3及HNO3虿SO42-膆①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2莆CO32-蒄HCl及石灰水肀三、碱袈1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途膅薃氢氧化钠蒁氢氧化钙芆颜色、状态袄白色固体,极易溶于水(溶解放热)蚃白色粉末,微溶于水蚈俗名肈烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)蚃熟石灰、消石灰螃制法聿Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH蒆CaO+H2O==Ca(OH)2蚆用途袃①氢氧化钠固体作干燥剂蒀②化工原料:制肥皂、造纸膇③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠蒅①工业:制漂白粉袃②农业:改良酸性土壤、配波尔多液袁③建筑:蚅2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)芃(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色羃(2)酸性氧化物+碱→盐+水芁(3)酸+碱→盐+水莇(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)芆注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)肃如Cu(OH)2ΔCuO+H2O莈2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O聿②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓文档来自于网络搜索肅四、常见的盐及盐的性质膃1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式蝿NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3薇盐袄俗名节物理性质膀用途艿薃氯化钠莂薁食盐螇白色粉末,蚆水溶液有咸味,蒂溶解度受温度葿(1)调味莅(2)作防腐剂蒂(3)消除积雪(降低雪的熔点)螈影响不大腿(4)农业上用NaCl溶液来选种袆(5)制生理盐水(%NaCl溶液)膄碳酸钠薂纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打薀白色粉末状固体,薈易溶于水膆用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、蚂食品工业等羀碳酸氢钠肆小苏打羅白色晶体,螂易溶于水莁制糕点所用的发酵剂螈医疗上,治疗胃酸过多螄碳酸钙袂石灰石、大理石的主要成分蒈白色固体芆用作建筑材料及补钙剂蒃备注羁粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。衿(无水氯化钙可用作干燥剂)羈薆