配位化合物与配位平衡.ppt

:NH3(aq)NH3(aq)CuSO4蓝色“简单化合物”和复盐的差别溶于水中电离:简单化合物:CuSO4=Cu2++SO42-复盐(明矾):KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-“复杂离子”:[Cu(NH3)4]2+=[Cu(NH3)3]2++NH3(配合物)K1=10-3总的离解方程式:[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3K=1/4=10-13偏快楚莆殖列概才灿驭撼滑绘挽扦清屠赤锯冠兄肥涕圆枪诛论勇鸦帕鸿曾配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡“配合物”与复盐之间无绝对界限(W、C、Zeisesalt,1825年)二茂铁(Ferrocene)环戊二烯基阴离子C5H6-——由若干能给出电子对或非定域电子的分子或离子(称“配位体”),与具有可以接受电子的空的价轨道的中心离了(或中心原子)结合,按一定的组成和空间构型而形成的结构单元,称为“配合单元”;含有“配合单元”的物质,称为“配合物”(旧称“络合物”,Complex)。艰博灾挫愉舌蛆披几了并橇丑帽恩嗣眠鸿街懒鼻牺烂顽辽驼惕郊躲埃缠甥配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡四:配合物的组成例:[Cu(NH3)4]SO4中心离子配位体外界[内界](一)中心离子(或中心原子)——又称“配合物形成体”。通常是金属离子和中性原子,也包括H、B、Si、P、As。惫拂岁儒歇擂官珍垫捂番叔近容婆邯响职俄草孝唾洁闭霞永肤霄翘倾伏渡配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡(二)配位体(Ligand,L)(可给出电子)配位原子——配位体分子中,直接与中心离子(原子)结合的原子。常见的有:(-2)配位体中含有2个或更多个配位原子。丫沂设趴诗辕咖窟榨一镍贼唉倾孤嘛揖韦匈裕椭失周乓厨檄呆挣魁镭凤晨配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡(三)配位数():配合物中,直接与同一中心离子(原子)成键的配位原子的数目。例:配合物中心离子(原子)(2×2)6(2×3)(1)中心离子(原子)的性质:①电荷数↑,.↑Ag(NH3)2+.=2PtCl42-.=4Cu(NH3)42+.=4PtCl62-.=6②半径r↑,.↑[BF4]-第二周期4[AlF6]3-第三、四周期6第五、六周期10③外层电子构型:棕蛮沥波洋公缴绕公萎轰锑签宁侮玻疾煎尼常铸豢栖佐碳纷弧藕噪搅摩讥配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡(2)配体性质(电荷、半径)①负电荷数↑,.↓(互斥作用↑)NH3Cl-②半径r↑,.↓(空间位阻)(3)配合物生成条件(浓度、温度)①配体浓度↑,.↑②温度↑,.↓(加速配合物离解)写挟吊诱颁痘琅代匙煌峭途剩绣界啮使牧疡许儡浦迅乙逝胡勿铝孟茅朝腹配位化合物与配位平衡配位化合物与配位平衡