实验一 工业乙醇的蒸馏.ppt

实验一工业乙醇的蒸馏
厦门大学化学化工学院
基础化学实验(二)
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一实验目的
1、了解蒸馏的原理及意义
2、掌握蒸馏装置的安装、拆除方法
3、掌握蒸馏的实验操作技能
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二实验原理
将液体加热至沸,使液体变为气体,然后再将蒸气冷凝为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是用来分离提纯液体有机化合物的重要方法之一。液体的蒸气压与温度有关,当液体加热,其蒸气压随温度升高而增大。当液体的蒸气压增大至与外界液面的总压力相等时,液体沸腾。纯的液体物质在一定的压力下具有确定的沸点。
当液体混合物受热时,由于低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中,从而使混合物得以分离。
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二实验原理
共沸物
是指两种或两种以上的液体混合物,在沸腾时气相与液相的组成完全相同。
共沸物具有固定的沸点,不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
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二实验原理
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。它主要用于以下几个方面:
1、分离沸点有显著区别(相差30℃以上)的液体混合物。
2、常量法测定沸点及判断液体的纯度。
3、除去液体中所含的不挥发性物质。
4、回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。
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蒸馏装置
常量蒸馏装置图
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三实验步骤及注意事项
1、安装好蒸馏装置, 量取30mL 95%的工业乙醇,通过长颈玻璃漏斗慢慢地从蒸馏头加入到50 mL的圆底烧瓶中,加入几粒沸石,塞好带温度计的套管。
【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上】
【沸石应在加热前加入,在蒸馏过程中,若发现未加沸石,则应先停止加热,稍冷,方可加入沸石】
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三实验步骤及注意事项
2、缓慢开通冷凝水,用电热套加热,使液体平稳沸腾。蒸馏速度控制在