氯气.ppt

卤素
高中化学课件
进入
通化县综合高中化学组
前面我们学习了碱金属元素,知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性和递变性的金属元素。这一章将学习几种在原子结构和性质上同样具有一定相似性和递变性的非金属元素——卤素,其包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
下面以氯为例来展开学习
卤素
第一节氯气
一氯气的物理性质 (观察集气瓶内气体)
Cl2是黄绿色气体
有刺激性气味
易液化
有毒
小知识:吸入少量的氯气能治疗感冒。有意思吗?能解释吗?
记住了吗?
㈡、化学性质
[问题1]:请同学们指出Cl元素原子结构的特点;
[问题2]:请分析:氯气的性质是否活泼?
是这样吗?
[请看书] 说出:CuCl2固体及其溶液的颜色
[小结] 氯气不但与铜反应,而且能与活泼金属钠、较活泼金属铁等几乎所有的金属发生反应,并且将金属氧化为最高价的金属氯化物。
真厉害!
CuCl2固体为棕黄色,其溶液为蓝绿色
请练习写出氯气与铁及氯气
与铝反应的化学方程式
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
(实验4-2)
←H2
←Cl2
现象为:苍白色火焰,瓶口有大量白雾
方程式为: H2+Cl2==2HCl
[实验4-3] 请观察现象
[思考题]
1、点燃H2(在O2或Cl2中)之前应如何做?为什么?
2、还有哪些气体在点燃之前必须这样做?能概括一下吗?
如果将Cl2与H2混合点燃或光照将如何呢?
3、与水的反应
氯气溶于水,一体积水大大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O〓HCl+HClO
[思考]氯水中有哪些物质?有哪些离子和分子?
H2O Cl2 HClO H+ Cl- OH- ClO-
HClO的性质及用途
(1)不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
(2)漂白性(氧化有机色素而使其褪色)
(3)杀菌作用(氧化细菌而杀死它)
[思考] 1、 HClO有什么用途? Cl2呢?
答:氯气用于杀菌消毒;用于漂白织物。
2 、如何检验次氯酸?检验氯气?
答:用湿润的红布条来检验氯气,它能使其褪色。