醋酸解离常数的测定.doc

实验四醋酸解离常数的测定(3学时)
一、实验目的
1、学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2、学习醋酸解离常数的测定方法。
。
二、基本原理
醋酸是一元酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
 HAc (aq)+H2O→ H3O+ (aq) + Ac-(aq)
[c(H3O+ )/cө][c (Ac-)/cө]
c(HAc)/ cө
其解离常数的表达式为
Kaө(HAc)=  
若弱酸HAc的起始浓度为c0 -1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c(Ac-)=(c0-x) -1
X2
co-x
c(H3O+ )= c (Ac-)=x -1
Kaө(HAc)=
在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据pH=-lg[c(H3O+ )/cө],求出c(H3O+ ),即x,代入上式,可求出一系列的Kaө(HAc),取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。
三、实验用品]
仪器:移液管(25mL)、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、复合电极
药品: mol·L-1HAc标准溶液、标准缓冲溶液(pH=、pH=)
四、实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液
mL 、 mL 、 mL已测得准确浓度的HAc溶液,分别加入3只50 mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中
HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3,原溶液为4号。
3、测定HAc溶液的pH值,并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中,按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值,并记录数据和室温。将数据填入下表,计算HAc解离常数。
溶液编号
C(HAc)/(mol·L-1)
pH
C(H3O+)/(mol·L-1)
解离常数Kaө
测定值
平均值
1
 
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
×10-5 ~ ×10-5范围内合格(文献值25℃×10-5)
五、问题与讨论:
1、所用的烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?
2、实验所测的4种醋