九年级化学实验操作考试现象及结论报告.doc

报告老师,实验完毕,我探究的是氢氧化钙是否变质的实验,当我向氢氧化钙的悬浊液中滴加酚酞溶液时,液体变成红色,说明物质呈碱性;当我向第二支试管中滴加稀盐酸时,有气泡产生,说明物质中存在碳酸根离子,因此我得出的结论是氢氧化钙已经部分变质成了碳酸钙。报告老师,实验完毕,我探究的是化学反应前后物质的质量是否守恒。铁钉和硫酸铜反应表面出现红色固体,溶液变成浅绿色时;我称量了反应前后的物质质量,发现反应前后物质的总质量没有变化,因此我的结论是前后物质的总质量守恒。报告老师,实验完毕,我探究的实验是:观察酸性硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应。当我向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠后,振荡,无明显变化。当倒入一定量的氢氧化钠时,溶液中出现了蓝色的沉淀。以上现象说明,硫酸铜溶液呈酸性。报告老师,实验完毕,我探究的是:实验室制取二氧化碳的废液中溶质的探究向废液中滴加碳酸钠溶液时,有气泡产生,说明溶液呈酸性,继续假如碳酸钠溶液,有白色沉淀产生;因此我的结论是:实验室制取二氧化碳的废液中含有氯化氢和氯化钙两种溶质。报告老师,实验完毕,我探究的是:碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别实验向混合溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生;向反应后的混合物中加入稀盐酸,有气泡产生,白色沉淀没有完全消失;说明溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子,因为碳酸根离子与钡离子形成的碳酸钡不溶于水但能溶于盐酸,硫酸根离子与钡离子形成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。报告老师,实验完毕;我探究的是:锌、铜、镁三种金属的活动性强弱的实验向三种金属中分别加入稀盐酸后,我观察到的现象是:镁和盐酸反应最剧烈,产生大量气泡,固体消失;锌和盐酸反应也有大量气泡产生,但没有镁剧烈;铜和稀盐酸不反应;因此我得到的结论是:三种金属的活动性由强到弱依次为:镁大于锌大于铜。报告老师,我探究的是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,实验已完毕。报告老师,实验完毕,我探究的实验是:鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡和氢氧化钠四种溶液。通过观察:A溶液呈黄色,证明A是氯化铁溶液;B溶液呈蓝色,证明B是硫酸铜溶液;将氯化铁溶液分别加入C和D的溶液中,观察到C溶液无明显变化,D溶液中出现红褐色沉淀。因此,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钠溶液。报告老师,我探究的是实验室制取二氧化碳的实验,现在实验完毕。报告老师,实验完毕;我探究的是二氧化碳与水的反应的实验向石蕊溶液中加入稀盐酸,溶液变成红色,说明酸能使石蕊变红;向石蕊溶液中吹入二氧化碳,溶液也变成红色,说明二氧化碳能与水发生反应生成酸,加热后红色液体变回紫色,说明生成的酸不稳定,易分解。因此的结论是:二氧化碳能与水反应生成酸,但生成的酸不稳定易分解。报告老师,实验完毕;我探究的实验是:鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水我向三中溶液中分别滴加酚酞溶液,B试管中溶液变成红色,证明B溶液呈碱性,所以是氢氧化钠溶液,再取A、C溶液分别滴加石蕊溶液,A溶液变成红色,说明A溶液呈酸性是稀盐酸,C溶液呈紫色,说明C溶液呈中性,是蒸馏水。报告老师;实验完毕我探究的是:用PH试纸测定未知溶液的酸碱度;测得结果是:A溶液的PH值为1,B溶液的PH值为13。报告老师,我探究的是加热蒸发食盐水的实验,现在实验完毕。报告老师,实验完毕;我探究的是:物质溶解时的吸热或放热现象我将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别溶于水,并分别测定了三种物质溶解前后