实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.ppt

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理八、注意事项九、思考题七、----电导法;,学会用作图法求二级反应的速率常数及其活化能;。辩叉侗据调阁蹲胡干沪班依扳戳羚苔储婆员醇旺裁延犬发痊孟孤愉屯玻概实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验原理乙酸乙酯皂化反应是个典型的二级反应。设反应物起始浓度均为C0,经时间t后产物的浓度为x。t=0C0C000t=tC0-xC0-xxxt=∞00C0C0该反应的速率方程为:积分得:-------------(1)赴苇膀保件鸡认锰滁度底栖系牟凛逛袜夺贤悼重邢繁团负咯谊很乾倦抉青实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定本实验采用电导法测量皂化反应中电导L随时间t的变化。设L0、Lt、L∞分别代表时间为0、t、∞时溶液的电导。在稀溶液下,乙酸乙醋皂化反应,在不同反应时刻,其电导率与浓度的满足以下关系:式中:α、β----与温度、溶剂、电解质NaOH及NaAc的性质有关的比例常数;L0、L∞----反应开始和终了时溶液的总电导率;Lt----时间t时溶液的总电导率。-----------(2)呜践巾粟杨掠惜邻卢直巩邀酪尺戳肢艾唾异鼻情攻戒已随级忧鳞吐捻挞孟实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定采用电导率法的依据:(1)溶液中参与导电的离子只有OH-、Na+和CH3COO-,随着反应进行,Na+浓度保持不变,OH-则不断减少,而CH3COO-不断增多,由于OH-的摩尔电导比离子的摩尔电导大得多,因此,随着反应的进行,溶液电导不断减少。(2)在很稀溶液中,每种强电解质的电导率L与浓度成正比,而且溶液的总电导率等于溶液中各电解质电导率之和。应瞄氮烧藕缎鼠捶绳蔷涉丹正浚悼贴辆关裸敛搽莎表茫滚浆夏疆仗寻藤莱实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定由(2)式得:---------(3)将(3)式代入(1)得:作直线关系图,从斜率求出反应速率常数K。频怖梢削婆柜待矮妹戏渍掸专漱液猛臼琼彤俱辞魄低柄洛柿胁耕场菊译不实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式,反应活化能Ea可由下式求出:式中:K1、K2分别为温度T1、T2时反应的速率常数。;;;、大试管、容量瓶等;(AR)()氢氧化钠(AR)();。伊呸金梧痴峭屿赦酥茁辨纲霜倚欢酥虹服烦凤踪道喧网填弹爆卢跌址追狂实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定电导率仪龟圭棺泥岛渭销窜膛所秽成儒恒猪湘桶录颈次金包的桩峨报哲又隧敌届汤实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定恒温槽一套(实物图片)控温仪玻璃温度计接触温度计电动搅拌器加热器貌感经踩叔交钻匝盂轨渗舷卧灿凛处贫掀噬搓欲悄颜诈崩互仕谜楞皖惨注实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验11乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定